题目内容
在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)?2Z(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如图所示.符合图示的正确判断是( )
A、T1<T2,正反应是放热反应 | B、T1<T2,正反应是吸热反应 | C、T1>T2,正反应是放热反应 | D、T1>T2,正反应是吸热反应 |
分析:根据温度对平衡移动的影响分析,温度越高,则反应速率越大,达到平衡用的时间越少,温度越高,平衡时Z的物质的量越小,平衡向逆反应方向移动,根据温度对平衡移动的影响分析.
解答:解:温度越高,化学反应速率越大,达到平衡用的时间越少,所以T1<T2;升高温度,产物的量降低,说明该反应向逆反应方向移动,所以逆反应方向是吸热反应,正反应是放热反应,故选A.
点评:本题考查了化学平衡图象、化学平衡影响因素等,难度中等,明确“先拐先平数值大”是解本题的关键,然后根据温度对化学平衡的影响分析反应热.
练习册系列答案
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在密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g)?2Z(g),已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,达到平衡时,各物质的浓度不可能是( )
A、Z为0.3 mol/L | B、Y为0.15 mol/L | C、X为0.1 mol/L | D、Z为0.4 mol/L |