题目内容
在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（ ）
| A、T1＜T2，正反应是放热反应 | B、T1＜T2，正反应是吸热反应 | C、T1＞T2，正反应是放热反应 | D、T1＞T2，正反应是吸热反应 |
分析：根据温度对平衡移动的影响分析，温度越高，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，温度越高，平衡时Z的物质的量越小，平衡向逆反应方向移动，根据温度对平衡移动的影响分析．
解答：解：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，所以T1＜T2；升高温度，产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，故选A．
点评：本题考查了化学平衡图象、化学平衡影响因素等，难度中等，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，然后根据温度对化学平衡的影响分析反应热．
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在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（ ）在密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g），已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，达到平衡时，各物质的浓度不可能是（ ）
| A、Z为0.3 mol/L | B、Y为0.15 mol/L | C、X为0.1 mol/L | D、Z为0.4 mol/L |