摘要：3．多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离: H2CO3 H++HCO3-,HCO3- H++CO32-.
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对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。如25℃时有HA
H++A-，则电离平衡常数
，K只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数。
H++A-，则电离平衡常数，K只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数。 
回答下列各题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱的关系是___
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是 ____，最弱的是____。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在 着数量上的规律，此规律是____，产生此规律的原因是________。
(5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的CH3COOH的电离度为a（当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质 的电离度）。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=____。
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(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱的关系是___
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是 ____，最弱的是____。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在 着数量上的规律，此规律是____，产生此规律的原因是________。
(5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的CH3COOH的电离度为a（当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质 的电离度）。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=____。
（2008?珠海一模）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA?H++A-，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=
．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
请回答下列各题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是：
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| C(A-)．C(H+) |
| C(HA) |
| C(A-)．C(H+) |
| C(HA) |
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COOH-+H+ | 1.76×10-5 |
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++HCO32- |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H2S | H2S?H++HS- HS-?H++S2- |
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-?H++PO43- |
K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？
K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
．（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是HPO42-
HPO42-
．（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是：
上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是
（5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液
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| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
| HClO | HClO?ClO-+H+ | 2.95×10-8 |
| H2S | H2S?H++HS- HS-?H++S2- |
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- |
K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
（1）当升高温度时，K值
变大
变大
，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值不变
不变
（以上选填“变大”“变小”或“不变”）．（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系
在相同条件下K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
在相同条件下K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
．（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是HPO42-
HPO42-
．（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是
上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
．（5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中
Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
；②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液
2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数Ka（25℃）．
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka
（2）同一温度下，各弱酸Ka的大小与酸性的相对强弱关系为
（3）若把CH3COOH、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸，Ka1、Ka2、Ka3在数值上相差甚大，如磷酸：Ka1：Ka2：Ka3≈1：10-5：10-10，造成这种差异的原因可能是
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| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数Ka |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
| H2S | H2S?H++HS- HS-?H++S2- |
Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 |
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- |
Ka1=7.52×10-3 Ka2=6.23×10-8 Ka3=2.20×10-13 |
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）同一温度下，各弱酸Ka的大小与酸性的相对强弱关系为
Ka值越大酸性越强
Ka值越大酸性越强
．（3）若把CH3COOH、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是HPO42-
HPO42-
．（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸，Ka1、Ka2、Ka3在数值上相差甚大，如磷酸：Ka1：Ka2：Ka3≈1：10-5：10-10，造成这种差异的原因可能是
上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
．（15分）、对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HA
H++A―，则K=
。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。
回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ ____ ________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、
H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是_ ，最弱的是_ __。
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_____________，产生此规律的原因是_____________ ___。
（5） Na2CO3溶液呈_ _（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是_ 。
（6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，则该溶液中c（H3PO4）____c（HPO42-）（填“大于”或“小于” ）。
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