Question

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数K_a（25℃）．

酸	电离方程式	电离平衡常数Ka
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	Ka1=7.52×10-3 Ka2=6.23×10-8 Ka3=2.20×10-13

回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，K_a

增大

 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）同一温度下，各弱酸K_a的大小与酸性的相对强弱关系为

Ka值越大酸性越强

．
（3）若把CH₃COOH、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是

H₃PO₄

，最弱的是

HPO₄^2-

．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸，K_a1、K_a2、K_a3在数值上相差甚大，如磷酸：K_a1：K_a2：K_a3≈1：10^-5：10^-10，造成这种差异的原因可能是

上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用

．

Answer 1

分析：（1）弱电解质电离是吸热反应，升高温度促进电离；
（2）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强；
（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱；
（4）产生相同离子时抑制其电离．

解答：解：（1）弱酸的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离，所以电离平衡常数增大，故答案为：增大；
（2）同一温度下，酸的电离常数越大其电离程度越大，则酸性越强，故答案为：Ka值越大酸性越强；
（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H₃PO₄，最弱的是HPO₄^2-，故答案为：H₃PO₄；HPO₄^2-；
（4）产生相同离子时抑制电解质的电离，多元弱酸电离时上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用，所以其电离常数逐渐减小，故答案为：上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确酸性强弱与电离程度、电离平衡常数的关系是解本题关键，难度不大．