对于弱酸.在一定温度下达到电离平衡时.各微粒的浓度存在一种定量的关系.如25℃时有HAH++A-.则电离平衡常数.K只与温度有关.c为各微粒的平衡浓度.下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数. 回答下列各题: (1)K只与温度有关.当温度升高时.K值 (填“增大 .“减小或“不变 ). (2)在温度相同时.各弱酸的K值不同.那么K值的大小与酸性的相对强弱的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。如25℃时有HA

H⁺+A^-，则电离平衡常数

，K只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数。

回答下列各题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱的关系是___
(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是 ____，最弱的是____。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是____，产生此规律的原因是________。
(5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的CH₃COOH的电离度为a（当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度）。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=____。

(1)增大
(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
(3)H₃PO₄ ；HPO₄^2-(4)K₁:K₂:K₃≈1:10^-5;10^-10；上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用
(5)Ca²/(1-a)

练习册系列答案

．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COOH^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+HCO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H²S	H²S?H⁺+HS^- HS^-?H⁺+S^2-	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13

请回答下列各题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？

K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强

．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是

H₃PO₄

，最弱的是

HPO₄^2-

．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律是K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，产生此规律的原因是：

上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用

．

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
HClO	HClO?ClO^-+H⁺	2.95×10^-8
H₂S	H₂S?H⁺+HS^- HS^-?H⁺+S^2-	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13

回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值

变大

，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值

不变

（以上选填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系

在相同条件下K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强

．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最强的是

H₃PO₄

，最弱的是

HPO₄^2-

．
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，产生此规律的原因是

上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用

．
（5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中

Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-

；
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液

2Cl₂+H₂O+CO₃^2-=CO₂↑+2Cl^-+2HClO

．

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数

酸	电离方程式	电离平衡常数K

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数

酸	电离方程式	电离平衡常数K

回答下列各问：

（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?__________________．

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．

（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，对于H₃PO₄此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________．

（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得某温度下 NH₃∙H₂O溶液中存在如下反应：NH₃∙H₂O NH₄⁺+OH^- 已知0.10 mol·L^-1NH₃∙H₂O溶液中，达到平衡时，C_平衡（OH^-）=4.2 × 10^-3mol·L^-1，C_平衡（NH₃∙H₂O）≈C_起始（NH₃∙H₂O），水的电离可忽略不计;

①用pH试纸测量溶液的pH值，即可求得C_平衡（OH^-），测定溶液pH值的操作是______________。

②测量C_平衡（NH₃∙H₂O）的方法最好用_____________法（填方法名称）

③求此温度下该反应的平衡常数K.(写出计算过程，计算结果保留2位有效数字)

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数

酸	电离方程式	电离平衡常数K

回答下列各问：

（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?__________________．

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．

（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得某温度下 NH₃∙H₂O溶液中存在如下反应：NH₃∙H₂O NH₄⁺+OH^- 已知0.10 mol·L^-1 NH₃∙H₂O溶液中，达到平衡时，C_平衡（OH^-）=4.2 × 10^-3mol·L^-1，C_平衡（NH₃∙H₂O）≈C_起始（NH₃∙H₂O），水的电离可忽略不计;

①用pH试纸测量溶液的pH值，即可求得C_平衡（OH^-），测定溶液pH值的操作是______________。

②测量C_平衡（NH₃∙H₂O）的方法最好用_____________法（填方法名称）

③求此温度下该反应的平衡常数K.(写出计算过程，计算结果保留2位有效数字)

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