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(2008?珠海一模)对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系.若25℃时有HA?H++A-,则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=
C(A-).C(H+)
C(HA)
C(A-).C(H+)
C(HA)
.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).
电离方程式 电离平衡常数K
CH3COOH CH3COOH?CH3COOH-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++HCO32-
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H2S H2S?H++HS-
HS-?H++S2-
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
请回答下列各题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?
K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强
K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是
H3PO4
H3PO4
,最弱的是
HPO42-
HPO42-

(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1:K2:K3≈1:10-5:10-10,产生此规律的原因是:
上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
分析:HA?H++A-,K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比.
(1)弱电解质的电离是吸热反应,升高温度促进电离,根据反应物和生成物浓度的变化确定K的变化;
(2)K值越大,酸的电离程度越大;
(3)电离平衡常数越大的酸性越强,越小的酸性越弱;
(4)产生相同离子微粒间相互有抑制作用.
解答:解:K=
C(A-).C(H+)
C(HA)
,故答案为:K=
C(A-).C(H+)
C(HA)

(1)弱电解质的电离是吸热反应,升高温度促进弱电解质电离,则生成物浓度增大反应物浓度减小,所以K值增大,故答案为:增大;
(2)K值越大,酸的电离程度越大,则溶液中氢原子浓度比氢氧根离子浓度更大,所以溶液的酸性越强,故答案为:K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强;
(3)电离平衡常数越大的酸性越强,越小的酸性越弱,根据表格知,酸性增强的是H3PO4,最弱的是 HPO42-,故答案为:H3PO4;HPO42-
(4)多元弱酸分步电离,第一步电离程度最大,第二步、第三步依次减小,原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用,故答案为:上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用.
点评:本题考查了弱电解质的电离,难度不大,知道酸的电离程度越小,其酸性越弱,则其酸根离子的水解程度越大.
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