摘要：14．A.B.C.D.E均为可溶于水的固体.组成它们的离子有: 阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ 阴离子 OH- Cl- CO SO HSO 分别取它们的水溶液进行实验.结果如下: ①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀.沉淀可溶于E溶液, ②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀.沉淀可溶于E溶液, ③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀.沉淀可溶于盐酸, ④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀.加入过量D溶液.沉淀量减少.但不消失. 据此推断它们是 A ,B ,C ,D ,E . [解析] 阴.阳离子可能组成的沉淀有:Mg(OH)2.Al(OH)3.MgCO3.BaCO3.BaSO4.Al3+和CO发生反应可生成Al(OH)3.能与其他溶液反应产生三种沉淀的A溶液只能是碳酸盐——Na2CO3(因为CO不能与Mg2+.Al3+.Ba2+形成可溶性盐).这样就找到了本题的突破口.而能溶解上面两种沉淀的E溶液一定是呈酸性的硫酸氢盐.因为只有HSO能电离出H+呈酸性.此外.还有能力溶解一种沉淀的是强碱.能溶解Al(OH)3.所以可推知D为强碱.所以④中应产生两种沉淀.加入过量D溶液溶解的是Al(OH)3.另一种不溶. [答案] Na2CO3 Al2(SO4)3 MgCl2 Ba(OH)2 NaHSO4或Mg(HSO4)2

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