学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．请你写出下列反应的化学方程式．（注意反应条件并配平）
（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电板．
（2）玻璃中含有SiO₂，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因．
（3）胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多．
（4）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁．
（5）将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜）．
（6）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）．

（I）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．用FeCl₃溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl₂和FeCl₂．
（1）写出该反应的化学方程式．
（2）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是，证明Fe³⁺存在的现象是．
（Ⅱ）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃ 溶液，作为腐蚀液原料循环使用．

（1）步骤①中发生反应的离子方程式．
（2）步骤②需加入的试剂A是（填化学式）．
（3）步骤③通入的气体B是（填化学式），写出该反应的化学方程式．
（4）为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数．（写出计算过程）

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的化学方程式：；若反应过程中有2mol电子发生转移，会有 g Cu溶解．
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液（不含FeCl₃）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述试验过程中②⑤的化学式：②，⑤．
请写出①⑥两步反应的离子方程式：；．

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是（填写化学式），证明Fe³⁺存在的现象是．
（2）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：．
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中③的化学式：．
（4）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入．
（5）要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作时的最佳顺序为．
①加入足量氯水 ②加入足量NaOH溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（6）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式．