Question

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的化学方程式：

2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂

；若反应过程中有2mol电子发生转移，会有

64

 g Cu溶解．
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液（不含FeCl₃）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述试验过程中②⑤的化学式：②

FeCl₂

，⑤

FeCl₂

．
请写出①⑥两步反应的离子方程式：

Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺

；

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铁；
反应中铜表现+2价，根据电子转移计算参加反应铜的物质的量，再根据m=cM计算铜的质量；
（2）反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液②中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁．滤渣③中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有氯化亚铁，与滤液②合并，制备氯化铁，据此解答．

解答：解：（1）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铁，反应方程式为：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
反应中铜表现+2价，2mol电子发生转移，根据电子转移可知参加反应铜的物质的量=

2mol

2

=1mol，故参加反应的铜的质量=1mol×64g/mol=64g，
故答案为：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；64；
（2）反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液②中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁．滤渣③中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有氯化亚铁，与滤液②合并，制备氯化铁，
由上述分析可知，②为FeCl₂，⑤为FeCl₂；
反应①为Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺，反应⑥为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：FeCl₂；FeCl₂；Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

点评：本题考查化学工艺流程、常用化学用语、元素化合物性质等，难度不大，掌握元素化合物的性质是关键．