已知两个热化学方程式:C(s)+O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol.使其在O2中完全燃烧.共放出63.53kJ的热量.则炭粉与H2的物质的量之比是 A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知两个热化学方程式：C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H＝ ―393.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol

现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是（）

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

【答案】

【解析】设炭粉与H₂的物质的量分别为a、b，则393.5a+241.8b=63.53，a+b=0.2mol，解得a=b=0.1mol.

练习册系列答案

已知两个热化学方程式：2KNO₃（s）═2KNO₂（s）+O₂（g）△H=+58kJ?mol^-1C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-94kJ?mol^-1，为了提供分解1molkNO₃所需要的能量，理论上需要燃烧碳（　　）

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol；由N₂和H₂合成1mol NH₃时可放出46.2kJ的热量．则N-H键的键能是

391.6KJ

．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学方程式

CO（g）+FeO（s）=CO₂（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol

．
（3）已知两个热化学方程式：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是

1：1

．

已知两个热化学方程式： C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H = －393.5kJ/mol
　　　 2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g) △H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H₂组成悬浮气，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是

已知两个热化学方程式： C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H = －393.5kJ/mol

　　　 2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g) △H = －483.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和H₂组成悬浮气，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是

A．1：1　　　　 B．1：2　　　　C．2：3　　　　　 D．3：2

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