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已知两个热化学方程式:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol;2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是(  )
A.1:1B.1:2C.2:3D.3:2
设碳粉xmol,则氢气为(0.2-x)mol,则
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
1                           393.5kJ
x                            393.5xkJ
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
  2                            483.6kJ
(0.2-x)mol                    241.8(0.2-x)kJ
所以393.5xkJ+241.8(0.2-x)kJ=63.53kJ,
解得x=0.1mol,
则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol:0.1mol=1:1,
故选A.
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