题目内容
已知两个热化学方程式:C(s)+O2(g)==CO2(g)△H= ―393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H= ―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是( )
A.1︰1 B.1︰2 C.2︰3 D.3︰2
A
解析:设炭粉与H2的物质的量分别为a、b,则393.5a+241.8b=63.53,a+b=0.2mol,解得a=b=0.1mol.
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