摘要：10．高铁电池是一种新型可充电电池.与普通高能电池相比.该电池能长时间保持稳定的放电.高铁电池的总反应为: 3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是 ( ) A．放电时每转移3 mol电子.正极有1 molK2FeO4被氧化 B．充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-===FeO+4H2O C．放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 解析:由电池的总反应可知放电时:正极反应为FeO+3e-+4H2O===Fe(OH)3+5OH-.负极反应为Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2.此时K2FeO4得电子被还原.A项错误.C.D正确.充电时阳极反应为放电时正极反应的逆过程.B项正确. 答案:A
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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+4KOH+2Fe（OH）3，下列叙述正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列叙述不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
下列叙述不正确的是（ ）
根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2FeO4）．据此回答问题：
（1）试剂a为 ，试剂b为 （填写所选试剂代号）
A．浓硫酸 B．硫酸铁溶液 C．氯水 D．H2O2和稀硫酸 E．Fe
（2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为 ；溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为 （填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用（填仪器名称） 配制一定浓度的KMnO4标准溶液．在滴定时KMnO4标准溶液应加入到 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
（3）K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-，产生11.2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为 ．K2FeO4与FeCl3相比，净水效果更好的是 ，理由是 ．
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，该电池放电时正极反应式是： ．
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（1）试剂a为
A．浓硫酸 B．硫酸铁溶液 C．氯水 D．H2O2和稀硫酸 E．Fe
（2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为
（3）K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-，产生11.2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
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