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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保护稳定的放电电压.高铁电池的总反应式为:3Zn+2K2Fe04+8H20
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是( )
放电 |
充电 |
分析:A.放电时,负极上锌失电子发生氧化反应;
B.充电时,阳极上氢氧化铁失电子发生还原反应;
C.放电时,正极上高铁酸钾得电子被还原;
D.放电时,正极上电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,根据氢氧根离子浓度变化判断.
B.充电时,阳极上氢氧化铁失电子发生还原反应;
C.放电时,正极上高铁酸钾得电子被还原;
D.放电时,正极上电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,根据氢氧根离子浓度变化判断.
解答:解:A.根据电池的总反应可知,高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子,电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,故A正确;
B.充电时,阳极上氢氧化铁得电子发生还原反应,电极反应式为:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O,故B正确;
C.放电时,正极上高铁酸钾得电子被还原,当有3mol电子转移时,被还原的高铁酸钾的物质的量=
=1mol,故C正确;
D.放电时,正极上电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,正极附近生成氢氧根离子导致氢氧根离子浓度增大,则溶液的碱性增强,故D错误;
故选D.
B.充电时,阳极上氢氧化铁得电子发生还原反应,电极反应式为:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O,故B正确;
C.放电时,正极上高铁酸钾得电子被还原,当有3mol电子转移时,被还原的高铁酸钾的物质的量=
3mol |
6-3 |
D.放电时,正极上电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,正极附近生成氢氧根离子导致氢氧根离子浓度增大,则溶液的碱性增强,故D错误;
故选D.
点评:本题考查运用原电池、电解等基础理论解决新情景问题的能力,再结合电极反应分析解答,难度不大,注意掌握电极反应式的书写.
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