题目内容
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列叙述不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
下列叙述不正确的是（ ）
分析：A．由反应可知，转移6mol电子，正极有2molK2FeO4被还原；
B．正反应中Fe元素的化合价降低，K2FeO4为正极，则充电时为阳极，发生氧化反应；
C．放电时，Zn元素的化合价升高，为负极，发生氧化反应；
D．放电时正极生成碱．
B．正反应中Fe元素的化合价降低，K2FeO4为正极，则充电时为阳极，发生氧化反应；
C．放电时，Zn元素的化合价升高，为负极，发生氧化反应；
D．放电时正极生成碱．
解答：解：A．由反应可知，转移6mol电子，正极有2molK2FeO4被还原，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故A错误；
B．正反应中Fe元素的化合价降低，K2FeO4为正极，则充电时为阳极，发生氧化反应为2Fe（OH）3+10OH--6e-=2FeO42-+8H2O，故B正确；
C．放电时，Zn元素的化合价升高，为负极，发生氧化反应为3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，故C正确；
D．由2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-可知，放电时正极生成碱，则溶液的pH增大，故D正确；
故选A．
B．正反应中Fe元素的化合价降低，K2FeO4为正极，则充电时为阳极，发生氧化反应为2Fe（OH）3+10OH--6e-=2FeO42-+8H2O，故B正确；
C．放电时，Zn元素的化合价升高，为负极，发生氧化反应为3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，故C正确；
D．由2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-可知，放电时正极生成碱，则溶液的pH增大，故D正确；
故选A．
点评：本题考查化学电源新型电池，明确信息中的总反应及放电为原电池反应、充电为电解池反应是解答本题的关键，注意发生的电极反应，题目难度中等．
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