摘要：将三份锌粉分别装入甲乙丙三支试管中,向甲试管加入50mL pH=3的盐酸.向乙试管加入50mLpH=3的醋酸溶液.向丙试管依次加入50mLpH=3的醋酸溶液和少量的无水硫酸铜粉末.反应结束后产生的H2体积在相同条件下一样多且无锌粉剩余.请回答下列问题(用“< .“ > .“ = 表示大小关系) (1)开始反应时.甲乙丙速率大小关系为 (2)反应过程中.丙比乙速率快的原因是 (3)反应结束时甲乙丙所需时间关系为 (4)三支试管中参加反应的锌的质量关系是 [解析](1)反应开始时.三支试管中PH均为3.即[H+]相同.所以反应速率相同. (2)因为丙中有硫酸铜.锌置换出单质铜.形成原电池.加快了锌粉的反应速率 (3)反应开始后.甲中[H+]就会小于乙.而丙中又形成原电池.所以反应速率丙>乙>甲 (4)生成氢气体积相同.丙中锌粉一部分与硫酸铜发生反应.所以丙中锌粉最多.甲乙中锌粉相同 [答案]= v(丙) (2)丙中构成了原电池.速率加快 (3) 甲>乙>丙 (4)甲=乙<丙
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将过量的锌粉分别装入A、B两支试管中，加入等浓度、等体积的稀硫酸，同时向装A中加入少量CuSO4溶液．如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ）
A、 | B、 | C、 | D、 |
称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中．甲加入50mLpH=3的盐酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的胆矾粉末．若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则下列说法错误的是（ ）
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（2012?琼海一模）取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应．甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的胆矾粉末．
（1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为
（2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌．回答以下问题．
①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：
②反应终了，所需时间为：
③若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积
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（1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为
甲＞乙
甲＞乙
（以上用“甲、乙”和“＞、＜、=”回答）（2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌．回答以下问题．
①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：
丙＞甲=乙
丙＞甲=乙
（用“甲、乙、丙”和“＞、＜、=”回答）②反应终了，所需时间为：
甲＞乙＞丙
甲＞乙＞丙
（同①）③若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积
乙=丙＞甲
乙=丙＞甲
（同①）