题目内容
（2012?琼海一模）取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应．甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的胆矾粉末．
（1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为
（2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌．回答以下问题．
①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：
②反应终了，所需时间为：
③若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积
（1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为
甲＞乙
甲＞乙
（以上用“甲、乙”和“＞、＜、=”回答）（2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌．回答以下问题．
①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：
丙＞甲=乙
丙＞甲=乙
（用“甲、乙、丙”和“＞、＜、=”回答）②反应终了，所需时间为：
甲＞乙＞丙
甲＞乙＞丙
（同①）③若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积
乙=丙＞甲
乙=丙＞甲
（同①）分析：（1）pH相等的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，则等体积和等pH的盐酸和醋酸，盐酸的物质的量小于醋酸，生成氢气的体积相同，则消耗酸的物质的量相同，根据剩余的酸确定加入锌的质量；
（2）①根据锌参加的反应确定锌的质量大小；
②构成原电池的反应速率大于没有构成原电池的反应速率，没有构成原电池的反应中，氢离子浓度越大，反应速率越大；
③根据酸的物质的量确定生成氢气的体积大小．
（2）①根据锌参加的反应确定锌的质量大小；
②构成原电池的反应速率大于没有构成原电池的反应速率，没有构成原电池的反应中，氢离子浓度越大，反应速率越大；
③根据酸的物质的量确定生成氢气的体积大小．
解答：解：（1）pH相等的盐酸和醋酸中，C（CH3COOH）＞C（HCl），则等体积和等pH的盐酸和醋酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），生成氢气的体积相同，则消耗酸的物质的量相同，所以醋酸过量，则醋酸溶液中锌不足，而盐酸溶液中锌有剩余，故甲＞乙，
故答案为：甲＞乙；
（2）①若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则甲、乙、丙中与酸反应的锌的质量相同，但丙中锌还和铜离子发生置换反应，所以丙中消耗锌最多，而甲和乙中消耗锌的质量相同，故答案为：丙＞甲=乙；
②丙中锌置换出铜，铜、锌和酸构成原电池而加快反应速率，反应过程中，乙中氢离子浓度大于甲，所以乙中反应速率大于甲，反应终了，所需时间为：甲＞乙＞丙，故答案为：甲＞乙＞丙；
③乙和丙中醋酸的物质的量相同，甲中酸的物质的量小于丙和乙，且盐酸和醋酸都是一元酸，所以若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积乙=丙＞甲，故答案为：乙=丙＞甲．
故答案为：甲＞乙；
（2）①若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则甲、乙、丙中与酸反应的锌的质量相同，但丙中锌还和铜离子发生置换反应，所以丙中消耗锌最多，而甲和乙中消耗锌的质量相同，故答案为：丙＞甲=乙；
②丙中锌置换出铜，铜、锌和酸构成原电池而加快反应速率，反应过程中，乙中氢离子浓度大于甲，所以乙中反应速率大于甲，反应终了，所需时间为：甲＞乙＞丙，故答案为：甲＞乙＞丙；
③乙和丙中醋酸的物质的量相同，甲中酸的物质的量小于丙和乙，且盐酸和醋酸都是一元酸，所以若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积乙=丙＞甲，故答案为：乙=丙＞甲．
点评：本题考查弱电解质的电离，注意能构成原电池的金属能加快反应速率，为易错点．
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