称取三份锌粉.分别盛于甲.乙.丙三支试管中.按下列要求另加物质后.塞上带有导管的塞子.定时测量生成氢气的体积．甲加入50mlpH=3的盐酸.乙加入50mlpH=3的醋酸.丙加入50mlpH=3的醋酸及少量的胆矾粉末．若反应终了.生成氢气的体积一样多.且没有剩余的锌.请用“＞ .“= 或“＜回答:(1)开始时反应速率的大小为甲=乙=丙甲=乙=丙．(2)三支试管中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带有导管的塞子，定时测量生成氢气的体积．甲加入50mlpH=3的盐酸，乙加入50mlpH=3的醋酸，丙加入50mlpH=3的醋酸及少量的胆矾粉末．若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“＞”、“=”或“＜”回答：
（1）开始时反应速率的大小为

甲=乙=丙

．
（2）三支试管中参加反应的锌的质量为

甲=乙＜丙

．
（3）反应终了时，所需时间的大小为

甲＞乙＞丙

．

分析：（1）开始时pH均为3，则开始时氢离子浓度相同；
（2）醋酸为弱酸，等pH时，醋酸的浓度大，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则反应中Zn不足；
（3）丙中形成原电池，反应速率最快，乙中醋酸继续电离生成氢离子，浓度大，反应速率比甲快．

解答：解：（1）开始时pH均为3，则开始时氢离子浓度相同，所以开始的反应速率相同，即甲=乙=丙，故答案为：甲=乙=丙；
（2）醋酸为弱酸，等pH时，醋酸的浓度大，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则反应中Zn不足，消耗的Zn为甲=乙，但丙中Zn参与置换Cu的反应，消耗的Zn多，即消耗锌为甲=乙＜丙，故答案为：甲=乙＜丙；
（3）丙中形成原电池，反应速率最快，乙中醋酸继续电离生成氢离子，浓度大，反应速率比甲快，反应速率快，用时间少，则所需时间为甲＞乙＞丙，故答案为：甲＞乙＞丙．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意浓度、原电池对反应素的影响即可解答，明确信息中Zn没有剩余且生成氢气相同为解答的关键，把握酸的强弱、pH与浓度的关系来解答，题目难度不大．