题目内容
图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分；
②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
回答下列问题．
（1）反应①的化学方程式是 ．
（2）化合物I中所存在的化学键是 键（填“离子”或“极性”或“非极性”）．
（3）称取11.9g B、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用足量的稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀的质量为 ．
A．27.2g B．7.8g C．2.7g D．19.4g
（4）C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是： ．
（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是 （从下面的选项中选择正确选项，下同），欲检验其中的Fe2+的方案是 ．
A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色
B．加铁粉，溶液变浅绿色
C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色．
①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分；
②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
回答下列问题．
（1）反应①的化学方程式是
（2）化合物I中所存在的化学键是
（3）称取11.9g B、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用足量的稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀的质量为
A．27.2g B．7.8g C．2.7g D．19.4g
（4）C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：
（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是
A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色
B．加铁粉，溶液变浅绿色
C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色．
分析：A、B、C、D、E是常见单质，由①反应C+G→B+H，并放出大量的热，G物质是磁铁矿的主要成分，该反应可用于铁轨的焊接，则C为Al，G为Fe3O4，B为Fe，H为Al2O3，A+C→H，所以A为O2，I是一种常见的温室气体，I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，则F为MgO，E为Mg，D为C，结合物质的性质来解答．
解答：解：A、B、C、D、E是常见单质，由①反应C+G→B+H，并放出大量的热，G物质是磁铁矿的主要成分，该反应可用于铁轨的焊接，则C为Al，G为Fe3O4，B为Fe，H为Al2O3，A+C→H，所以A为O2，I是一种常见的温室气体，I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，则F为MgO，E为Mg，D为C，
（1）①中反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3，
故答案为：8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3；
（2）I为CO2，含有的化学键为C=O键，为极性键，
故答案为：极性；
（3）B、C、E分别为Fe、Al、Mg，与足量硝酸反应后加入足量NaOH，分别生成Fe（OH）3、NaAlO2和Mg（OH）2，与金属相比较，质量增加的部分为OH-的质量，6.72L气体应为NO，称取11.9g B、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，则Al的质量为11.9g=9.2g=2.7g，
n（Al）=0.1mol，0.1molAl失去0.3mol电子，
由电子守恒可知Fe和Mg共失去3×
-0.3mol=0.6mol
由电子守恒和电荷守恒可知Fe（OH）3、Mg（OH）2中n（OH-）=n（e-）=0.6mol，
则m（OH-）=0.6mol×17g/mol=10.2g，
所以反应后沉淀的总质量为10.2g+9.2g=19.4g，
故答案为：D；
（4）Al与过量氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（5）G为Fe3O4，与盐酸反应生成Fe3+和Fe2+，检验Fe3+，可滴加KSCN溶液，溶液变血红色，检验Fe2+，可滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色，
故答案为：A；C．
（1）①中反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4
| ||
故答案为：8Al+3Fe3O4
| ||
（2）I为CO2，含有的化学键为C=O键，为极性键，
故答案为：极性；
（3）B、C、E分别为Fe、Al、Mg，与足量硝酸反应后加入足量NaOH，分别生成Fe（OH）3、NaAlO2和Mg（OH）2，与金属相比较，质量增加的部分为OH-的质量，6.72L气体应为NO，称取11.9g B、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，则Al的质量为11.9g=9.2g=2.7g，
n（Al）=0.1mol，0.1molAl失去0.3mol电子，
由电子守恒可知Fe和Mg共失去3×
| 6.72L |
| 22.4L/mol |
由电子守恒和电荷守恒可知Fe（OH）3、Mg（OH）2中n（OH-）=n（e-）=0.6mol，
则m（OH-）=0.6mol×17g/mol=10.2g，
所以反应后沉淀的总质量为10.2g+9.2g=19.4g，
故答案为：D；
（4）Al与过量氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（5）G为Fe3O4，与盐酸反应生成Fe3+和Fe2+，检验Fe3+，可滴加KSCN溶液，溶液变血红色，检验Fe2+，可滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色，
故答案为：A；C．
点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力、计算能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握物质的性质、用途等特征，为解答该题的关键．
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