题目内容
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如表：
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：
（2）实验用品：仪器、材料
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）
（4）实验结论：
| 实验方案 | 实验现象 |
| 1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 4．镁带与2mol/L的盐酸反应 5．铝条与2mol/L的盐酸反应 6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃 E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 F．生成淡黄色沉淀 |
（1）实验目的：
同周期元素金属性，非金属性性质逆变规律．
同周期元素金属性，非金属性性质逆变规律．
（2）实验用品：仪器、材料
试管、酒精灯、砂纸、胶头滴管
试管、酒精灯、砂纸、胶头滴管
药品金属钠、镁条、铝条、酚酞试液、盐酸、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、冷水和沸水、新制的H2S饱和溶液、氯水
金属钠、镁条、铝条、酚酞试液、盐酸、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、冷水和沸水、新制的H2S饱和溶液、氯水
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）
| 实验方案 | 实验现象 | 有关离子方程式 |
| A | ||
| B | 不 填 | |
| 不 填 | ||
| 不 填 | ||
| E | ||
| F |
同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强
同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强
．分析：（1）根据题干来找实验的目的；
（2）根据实验步骤来选择所需的实验仪器以及实验的药品；
（3）金属钠、镁、铝和水、酸反应置换出氢气是越来越难的，反应的剧烈程度是越来越弱的；
（2）根据实验步骤来选择所需的实验仪器以及实验的药品；
（3）金属钠、镁、铝和水、酸反应置换出氢气是越来越难的，反应的剧烈程度是越来越弱的；
解答：解：（1）根据题干“某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案同周期元素金属性”结合实验内容可以确定该实验的目的是：探究同周期元素金属性、非金属性的性质递变规律，
故答案为：探究同周期元素金属性、非金属性的性质递变规律（验证Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱）；
（2）根据实验步骤可以确定所需的仪器、材料主要有：试管、酒精灯、砂纸、胶头滴管，药品有：金属钠、镁条、铝条、酚酞试液、盐酸、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、冷水和沸水、新制的H2S饱和溶液、氯水，
故答案为：试管、酒精灯、砂纸、胶头滴管；金属钠、镁条、铝条、酚酞试液、盐酸、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、冷水和沸水、新制的H2S饱和溶液、氯水；
（3）金属钠、镁、铝和水、酸反应置换出氢气是越来越难的，反应的剧烈程度是越来越弱的，据此来回答实验的现象并写出化学方程式，故答案为：
（4）同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强．
故答案为：探究同周期元素金属性、非金属性的性质递变规律（验证Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱）；
（2）根据实验步骤可以确定所需的仪器、材料主要有：试管、酒精灯、砂纸、胶头滴管，药品有：金属钠、镁条、铝条、酚酞试液、盐酸、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、冷水和沸水、新制的H2S饱和溶液、氯水，
故答案为：试管、酒精灯、砂纸、胶头滴管；金属钠、镁条、铝条、酚酞试液、盐酸、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、冷水和沸水、新制的H2S饱和溶液、氯水；
（3）金属钠、镁、铝和水、酸反应置换出氢气是越来越难的，反应的剧烈程度是越来越弱的，据此来回答实验的现象并写出化学方程式，故答案为：
| 实验方案 | 实验现象 | 有关离子方程式 |
| 3 | A | 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| 1 | B | |
| 4 | ||
| 5 | ||
| 6 | E | Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O |
| 2 | F | H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓ |
点评：本题考查学生同一周期元素性质的递变规律知识，结合试验的方式考查，增加了题目的处理难度．
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