下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

科学研究往往建立在合理的假设之上．下面是两个对照实验：

（1）提出问题，实验一中的CO₂能灭火，而实验二中的CO₂为何能“点火”？
（2）对实验二提出的解释：
CO₂被Na₂O₂吸收．可能生成Na₂CO₃；棉花被点燃，说明上述反应；棉花燃烧剧烈，说明上述反应．
（3）现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样．请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na₂O₂试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO₃固体，6mol/L盐酸和蒸馏水）．

请填写下列空白：
（1）写出实验中Na₂O₂发生反应的化学方程式：，
（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）．

（2012?长宁区一模）Ⅰ将a mol的Na₂O₂和bmol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设NaHCO₃分解产生的CO₂与Na₂O₂反应完后，H₂O再与Na₂O₂反应．
（1）当剩余固体只有Na₂CO₃，排出气体中O₂的物质的量为（用含a或b的代数式表示）
（2）当

a

b

＞1时，剩余固体是，排出气体是．
（3）当剩余固体为Na₂CO₃，NaOH，排出气体为O₂，H₂O时，

a

b

的值为．
（4）当排出的O₂和H₂O为等物质的量时，则

a

b

的值为．
Ⅱ实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示（C＞0）．试回答下列问题：
（1）写出反应过程中的离子反应方程式：
DE段，
EF段．
（2）合金中，铝的质量为g，铁的质量为g．
（3）硝酸溶液的物质的量浓度为mol?L^-1
（4）C的值为mL．

（1）硬脂酸甘油酯皂化反应方程式为，欲分离出硬脂酸钠，应采用的方法是：①用滤纸过滤②用分液漏斗分液③加热蒸发④加入热的饱和食盐水   
A．④③；B．④②；C．①③；D．④①
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO₂+CO?CO₂+NO，下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是
A．容器内气体的密度保持不变          
B．NO₂的物质的量浓度不再改变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变  
D．NO₂的消耗速率与CO₂的消耗速率相等
E．容器内气体的总物质的量保持不变．

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）