Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A．1mol NO₂与足量H₂O反应，转移电子数为2 N_A
• B．标准状况下，2.24 L H₂与O₂的混合物中含有的分子数为0.1 N_A
• C．1L 0.5mol/LNa₂CO₃溶液中阴离子数目小于0.5 N_A
• D．CO₂通过Na₂O₂使其增重bg时，反应中转移的电子数为

  bNA

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Answer 1

分析：A、依据化学反应方程式结合化合价变化计算；
B、依据气体摩尔体积的条件应用计算判断；
C、碳酸根离子水解阴离子数目增大；
D、依据化学方程式分析反应前后的质量增加，结合元素化合价变化，利用差量法计算；

解答：解：A、1molNO₂与足量H₂O反应，化学反应方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，二氧化氮自身氧化还原反应，氮元素化合价从+4价变化为+5和+2价，3mol二氧化氮反应转移电子为2e^-，1mol NO₂反应转移电子数为

2

3

N_A，故A错误；
B、标准状况下，2.24LH₂与O₂的混合物物质的量为0.1mol，混合气体中含有的分子数为0.1N_A，故B正确；
C、1L 0.5mol/LNa₂CO₃溶液中，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目大于0.5N_A，故C错误；
D、依据化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；反应前后固体质量增加56g反应电子转移为2mol，CO₂通过Na₂O₂使其增重bg时，反应中转移的电子数为

b

28

N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查氧化还原反应的电子转移计算，气体摩尔体积的体积应用，盐类水解的分析判断，化学方程式的计算应用，题目难度中等．