下列事实.不能用勒夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO 当加入AgNO3溶液后.溶液颜色变浅B．合成NH3反应为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0.为提高NH3的产率.理论上应采取低温度的措施C．反应CO+NO2?CO2+NO△H＜0.升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．对2HI(g)?H2(g)+I2(g) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂O?HBr+HBrO 当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．合成NH₃反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施

C．反应CO+NO₂?CO₂+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．对2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），平衡体系增大压强可使颜色变深

分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，且存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用．

解答：解：A．加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．合成氨反应为放热反应，较低温度有利于平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．对于2HI（g）═H₂（g）+I₂（g），因反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动无影响，不能用勒夏特列原理解释，故D选．
故选D．

点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应且存在平衡移动，易错点为B，注意从提高产率的角度．