（2010?江苏）乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔．
（1）CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为；1mol O₂²⁺中含有的π键数目为．
（2）将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀．Cu⁺基态核外电子排布式为．
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为．
（4）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC₂晶体中含有的中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为．

（2011?江西一模）乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔．
（1）将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀．Cu⁺基态核外电子排布式为．
（2）Ca²⁺的原子结构示意图：；已知CaC₂中

C

2- 2

与

O

2+ 2

互为等电子体，

O

2+ 2

的电子式可表示为；1mol 

O

2+ 2

中含有的π键数目为．
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为．
（4）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如下图所示），但CaC₂晶体中含有的哑铃形

C

2- 2

的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的

C

2- 2

数目为．

请按要求填空：
（1）某元素原子的价电子构型为3d¹⁰4s²，它属于第周期，第族，区元素，元素符号是，某元素原子的价电子构型为3d⁵4s¹，它属于第四周期，d区元素，元素符号是．
（2）D³⁺的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为，E⁺的K、L、M层全充满，E的元素符号是，其基态原子的电子排布式为
（3）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子的排布式和元素符号：
①第4周期ⅣB族；
②第5周期ⅦA族．
（4）①CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为 1mol O₂²⁺中含有的π键数目为．
②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有；分子中处于同一直线上的原子数目最多为．

（1）D³⁺的3d亚层为半充满，其基态原子的价电子排布图为
（2）①CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为；1mol O₂²⁺中含有的π键数目为．
②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有；分子中处于同一直线上的原子数目最多为．
（3）石墨的片层结构如图所示，试回答：
①平均个碳原子构成一个正六边形；
②石墨晶体每一层碳原子数与C-C化学键之比为；
③12g碳原子可构成个正六边形．