题目内容
请按要求填空：
（1）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第
（2）D3+的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为
（3）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子的排布式和元素符号：
①第4周期ⅣB族
②第5周期ⅦA族
（4）①CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
1mol O22+中含有的π键数目为
②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有
（1）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第
4
4
周期，第ⅡB
ⅡB
族，ds
ds
区元素，元素符号是Zn
Zn
，某元素原子的价电子构型为3d54s1，它属于第四周期，d区元素，元素符号是Cr
Cr
．（2）D3+的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为
[Ar]3d64s2
[Ar]3d64s2
，E+的K、L、M层全充满，E的元素符号是Cu
Cu
，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
（3）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子的排布式和元素符号：
①第4周期ⅣB族
Ti，3d64s2
Ti，3d64s2
；②第5周期ⅦA族
I，5s25p5
I，5s25p5
．（4）①CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
2
2
．②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有
sp杂化、sp2 杂化
sp杂化、sp2 杂化
；分子中处于同一直线上的原子数目最多为3
3
．分析：（1）价电子构型为3d104s2，应位于第4周期ⅡB族，价电子构型为3d54s1，应为第4周期ⅥB族；
（2）D3+的3d亚层为半充满，则基态原子的价电子排布为3d64s2，应为铁元素，E+的K、L、M层全充满，应为Cu元素；
（3）第4周期ⅣB族为Ti元素，第5周期ⅦA族为I元素；
（4）O22+的电子式与C22-相似，含有O≡O键，结合价层电子对判断杂化类型．
（2）D3+的3d亚层为半充满，则基态原子的价电子排布为3d64s2，应为铁元素，E+的K、L、M层全充满，应为Cu元素；
（3）第4周期ⅣB族为Ti元素，第5周期ⅦA族为I元素；
（4）O22+的电子式与C22-相似，含有O≡O键，结合价层电子对判断杂化类型．
解答：解：（1）价电子构型为3d104s2，应位于第4周期ⅡB族，为Zn元素，位于周期表ds区，价电子构型为3d54s1，应为第4周期ⅥB族，为Cr元素，
故答案为：4；ⅡB；ds；Zn；Cr；
（2）D3+的3d亚层为半充满，则基态原子的价电子排布为3d64s2，应为铁元素，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，E+的K、L、M层全充满，应为Cu元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，
故答案为：[Ar]3d64s2；Cu；[Ar]3d104s1；
（3）第4周期ⅣB族为Ti元素，最外层电子的排布式为3d24s2，第5周期ⅦA族为I元素，最外层电子的排布式5s25p5，
故答案为：Ti，3d64s2；I，5s25p5；
（4）①O22+的电子式与C22-相似，电子式为，含有O≡O键，含有的π键数目为2，
故答案为：，2；
②H2C=CH-C≡N中C原子分别形成3个δ键和2个δ键，则碳原子轨道杂化类型有sp杂化、sp2 杂化，分子中处于同一直线上的原子数目最多为3，
故答案为：sp杂化、sp2 杂化；3．
故答案为：4；ⅡB；ds；Zn；Cr；
（2）D3+的3d亚层为半充满，则基态原子的价电子排布为3d64s2，应为铁元素，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，E+的K、L、M层全充满，应为Cu元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，
故答案为：[Ar]3d64s2；Cu；[Ar]3d104s1；
（3）第4周期ⅣB族为Ti元素，最外层电子的排布式为3d24s2，第5周期ⅦA族为I元素，最外层电子的排布式5s25p5，
故答案为：Ti，3d64s2；I，5s25p5；
（4）①O22+的电子式与C22-相似，电子式为
，含有O≡O键，含有的π键数目为2，故答案为：
，2；②H2C=CH-C≡N中C原子分别形成3个δ键和2个δ键，则碳原子轨道杂化类型有sp杂化、sp2 杂化，分子中处于同一直线上的原子数目最多为3，
故答案为：sp杂化、sp2 杂化；3．
点评：本题考查较为综合，涉及原子核外电子的排布、元素在周期表中的位置的判断以及杂化类型等知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意相关基础知识的积累．
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