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某研究性学习小组探究下列化学反应的特征：
（Ⅰ）硫酸酸化的高锰酸钾溶液氧化KI：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O；
（Ⅱ）Cu2S与一定浓度的HNO3、H2SO4混合液反应：
Cu2S+HNO3+H2SO4→Cu（NO3）2+CuSO4+NO2+NO+H2O；
（Ⅲ）硫酸铜在高温下分解：CuSO4→CuO+SO3+SO2+O2；
（Ⅳ）硫化氢与氢氧化钠溶液反应：NaOH+H2S→NaHS+Na2S+H2O。
（1）绝大多数化学反应中物质的化学计量数之比是固定的。但是，上述化学反应的化学计量数是不确定的，即物质化学计量数有多组。根据上述实例，请你归纳化学计量数有多组的化学反应的特点：_______。
（2）反应（Ⅱ）中只有确定_______的物质的量之比，化学方程式的化学计量数也随之确定。
（3）有人认为反应（Ⅲ）是两个反应式加合的结果，请分析它是哪两个化学反应加合而成的_____；在反应（Ⅲ）中根据化合价守恒，_______的物质的量之比是固定的；根据质量守恒，_______的物质的量之比是固定的。
（4）若硫氢化钠、硫化钠的化学计量数分别为a、b，则用a，b表示该化学反应的化学计量数的化学方程式为________。
| X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
| 主要化合价 | -4，+4 | -2 | -1，+7 | +3 | ||
| 其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是
（3）Y与R相比，非金属性较强的是
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是
（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是
| X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
| 主要化合价 | -4，+4 | -2 | -1，+7 | +3 | ||
| 其他 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是
（3）Y与R相比，非金属性较强的是
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是
| X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.160 | ||
| 主要化合价 | -4，+4 | -2 | -1，+7 | |||
| 其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 六种元素中原子半径最大 | 次外层电子数是最外层电子数的4倍 |
（1）R在元素周期表中的位置是
（2）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是
（3）Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为
（4）Y与R相比，非金属性较强的是
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX．
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（5）X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为
（6分）煤燃烧的反应热可通过两个途径来利用：a.利用煤在充足空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：
a. C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H=E1 ①
b. C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g) △H=E2 ②
H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g） △H=E3 ③
CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g) △H=E4 ④
回答：⑴与途径a相比途径b有较多的优点，即 。
（2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
Ａ、ａ比ｂ多 Ｂ、ａ比ｂ少 Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同
（3）根据能量守恒定律，Ｅ1、Ｅ2、Ｅ3、Ｅ4之间的关系为 _
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