摘要：(1)整体结构 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 稀有气体原子序数 周期 1 H-He 2 Li-Ne 3 Na-Ar 周期 4 K-Kr 5 Rb-Xe 6 Cs-Rn 周期 7 Fr-112号 (3)周期表的纵向. 族 周期 1 H He 2 Be B C N O F 3 4 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为
（2）画出d元素原子的结构示意图
，其气态氢化物溶于水显
（3）比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱
（4）表中j元素在元素周期表中的位置是
（5）表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
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| a | b | ||||||||||||||||
| c | d | e | f | ||||||||||||||
| g | h | i | j | m | |||||||||||||
| n | o | ||||||||||||||||
（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为
h
h
．（2）画出d元素原子的结构示意图
碱
碱
性．（填“酸”或“碱”）（3）比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱
NaOH
NaOH
＞Mg（OH）2
Mg（OH）2
．（4）表中j元素在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅤA族
第三周期第ⅤA族
．（5）表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
NaOH
NaOH
（填写化合物的化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3
Al（OH）3
．硅单质及其化合物应用范围很广．三氯硅烷（SiHCl3）还原法是目前工业制高纯度硅的主要方法，生产过程如下图：
根据题意完成下列备题：
（1）硅在元素周期表的位置 ，其最外层有 种能量不同的电子．
（2）硅的气态氢化物为SiH4，其空间构型为 ；三氯硅烷中某些元素最高价氧化物对应水化物的酸性 ＞ （填化学式）．
（3）写出三氯硅烷与氢气反应的化学反应方程式： ．
（4）自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成．如正长石（KALSi3O8），氧化物形式为： ．
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根据题意完成下列备题：
（1）硅在元素周期表的位置
（2）硅的气态氢化物为SiH4，其空间构型为
（3）写出三氯硅烷与氢气反应的化学反应方程式：
（4）自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成．如正长石（KALSi3O8），氧化物形式为：
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意简图为
；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是
（3）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是
（4）③元素和（11）元素两者的核电荷数之差是
（5）④、⑤两元素相比较，金属性较强的是
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
（6）高性能的现代通讯材料--光导纤维是
（7）③与⑩能形成
（8）⑩的单质与水反应的化学方程式
用洁净的铂丝棒蘸取上述反应后的溶液在酒精灯上灼烧，能够观察到
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| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
| 4 | ⑩ | （11） |
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是
Al
Al
（用元素符号表示），写出该氢氧化物与⑩的最高正价氧化物对应水化物反应的化学方程式Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
；（3）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是
HClO4
HClO4
（用化学式表示）；（4）③元素和（11）元素两者的核电荷数之差是
26
26
；（5）④、⑤两元素相比较，金属性较强的是
镁
镁
（填名称），可以验证该实验结论的实验是B C
B C
．A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
（6）高性能的现代通讯材料--光导纤维是
⑥
⑥
（填编号）的氧化物制造出来的．写出该氧化物和氢氧化钠溶液反应的化学方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
．（7）③与⑩能形成
离子
离子
（填：“离子”或“共价”）化合物．（8）⑩的单质与水反应的化学方程式
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
．用洁净的铂丝棒蘸取上述反应后的溶液在酒精灯上灼烧，能够观察到
紫
紫
色火焰．俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
（1）请画出16号元素原子结构示意图 化学反应中该原子比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子；
（2）
表示的是 （填离子符号）；
（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是 （填化学式，任意填写一种）；
（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是 ．
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| 第一周期 |  |
 | ||||||
| 第二周期 |  |
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| 第三周期 |  |
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（2）
表示的是（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是
（2013?红桥区一模）已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）．
请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是
（2）戊的化学式为
（3）NaClO的电子式为
．
（4）甲与水反应的化学方程式为
（5）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：
（6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：
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请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是
第2周期第ⅤA族
第2周期第ⅤA族
．（2）戊的化学式为
Al（OH）3
Al（OH）3
．戊与强碱反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．（3）NaClO的电子式为
（4）甲与水反应的化学方程式为
AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
．（5）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
．（6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
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