Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

m

n

o

请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为

h

．
（2）画出d元素原子的结构示意图

，其气态氢化物溶于水显

碱

性．（填“酸”或“碱”）
（3）比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱

NaOH

＞

Mg（OH）₂

．
（4）表中j元素在元素周期表中的位置是

第三周期第ⅤA族

．
（5）表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是

NaOH

（填写化合物的化学式，下同），具有两性的是

Al（OH）₃

．

Answer 1

分析：（1）原子最外层电子数等于族序数；
（2）根据原子结构示意图的画法来画，氨气是碱性气体；
（3）从左到右同周期元素原子的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；
（4）根据元素周期表中元素的分布知识来回答；
（5）同周期元素原子从左到右元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，

解答：解：根据元素周期表中元素的位置和分布可以推知a是H，b是He，c是C，d是N，e是O，f是F，g是Na，h是Mg，i是Al，j是Si，m是Ar，n是K，o是Ge．
（1）原子最外层电子数等于族序数，原子最外层有2个电子的元素即为处于第ⅡA的元素，即h，故答案为：h；
（2）N的原子结构示意图为：，氨气是一种碱性气体，故答案为：；碱；
（3）同周期元素原子从左到右元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）₂，故答案为：NaOH；Mg（OH）₂；
（4）Si元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅤA族，故答案为：第三周期第ⅤA族；
（5）同周期元素原子从左到右元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，同主族元素的原子从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以碱性最强的在左下角，应为NaOH，氢氧化铝具有两性，故答案为：NaOH；Al（OH）₃．

点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．