Question

酸式盐NaHB在水溶液中，HB^—的电离程度小于HB^—的水解程度，下列说法正确的是(   )  

A．HB^—水解方程式：HB^－+H₂OH₃O⁺+B^2－

B．溶液中离子浓度大小为：c(Na⁺)>c(HB^－)>c(OH^－) >c(H⁺)

C．NaHB的存在抑制了水的电离  

D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na₂B

 

Answer 1

B

解析:HB^—的电离程度小于HB^—的水解程度，所以溶液显碱性，所以选项B是正确的。A属于HB^—的电离方程式，水解方程式为HB^－+H₂OH₂B+OH^－。NaHB的水解程度大，所以NaHB的存在促进了水的电离。B^2－解程度要大于HB^—的水解程度，所以相同物质的量浓度溶液的pH值是NaHB ＜ Na₂B。答案选B。