摘要:13.在 K2Cr2O7 + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中. (1) 元素被氧化. 是氧化剂.氧化产物是 , (2)此反应若转移了12mol的电子.则生成氯气 L.
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在 K2Cr2O7+8HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+4H2O反应中.
(1)
(2)
(3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为
(4)用线桥法标明电子转移的方向和数目..
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(1)
氯
氯
元素被氧化,K2Cr2O7
K2Cr2O7
是氧化剂.(2)
Cl2
Cl2
是氧化产物,HCl
HCl
发生氧化反应.(3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为
3:4
3:4
.(4)用线桥法标明电子转移的方向和数目..
在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中.
(1)
(2)此反应若转移了12mol的电子,则生成氯气
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(1)
Cl
Cl
元素被氧化,K2Cr2O7
K2Cr2O7
是氧化剂,氧化产物是Cl2
Cl2
;(2)此反应若转移了12mol的电子,则生成氯气
134.4
134.4
L(标准状况).在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,
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Cl
Cl
元素被氧化,K2Cr2O7
K2Cr2O7
是氧化剂,还原产物是CrCl3
CrCl3
,电子转移的数目是6
6
.Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是
①配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻线,会使配制的浓度偏高
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体
③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
⑤实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
⑥测溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照;
⑦向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液现象不同
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少,后者多.
Ⅱ.在 K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反应中.
(1)氧化剂是
(2)在参加反应的盐酸中,被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为
(3)如果反应生成0.1molCl2,则转移电子的数目为
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②④⑥
②④⑥
(填序号)①配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻线,会使配制的浓度偏高
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体
③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
⑤实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
⑥测溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照;
⑦向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液现象不同
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少,后者多.
Ⅱ.在 K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反应中.
(1)氧化剂是
K2Cr2O7
K2Cr2O7
,盐酸中-1价的氯元素
盐酸中-1价的氯元素
元素被氧化,氧化产物是Cl2
Cl2
.(2)在参加反应的盐酸中,被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为
3:4
3:4
.(3)如果反应生成0.1molCl2,则转移电子的数目为
1.204×1023
1.204×1023
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