Question

在 K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂?+7H₂O反应中．
（1）

K₂Cr₂O₇

是氧化剂，氧化产物是

Cl₂

；
（2）此反应若转移了0.3mol的电子，则生成氯气

3.36

L（标准状况下）

Answer 1

分析：（1）根据元素化合价的变化判断氧化还原反应的相关概念，氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价降低，被还原，还原剂失电子，被氧化，化合价升高；
（2）反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，若转移了0.3mol的电子，则生成氯气0.15mol，根据V=nV_m计算．

解答：解：（1）在 K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂?+7H₂O反应中，Cr元素化合价由+6价降低到+3价，则反应中K₂Cr₂O₇为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，则
HCl被氧化，Cl₂为氧化产物，故答案为：K₂Cr₂O₇；Cl₂；
（2）反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，若转移了0.3mol的电子，则生成氯气0.15mol，在标准状况下的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案为：3.36．

点评：本题考查氧化还原反应知识，题目难度不大，注意把握元素化合价的升降的判断，根据元素化合价的变化判断得失电子的数目．