摘要:将钠.二氧化碳的混合物12.9g投入到一定量水中.无固体剩余.溶液体积为100mL.共收集到标准状况下的气体VL.向反应后的溶液中逐滴加入浓度为2.00mol/L的盐酸50.00mL后开始有白色沉淀产生.下列叙述正确的是 A.原混合物中钠和二氧化碳的物质的量之比为2∶1 B.收集到的气体是氢气.V=3.36 C.加入盐酸之前溶液中溶质的物质的量均为0.1mol/L D.原混合物中钠的质量为4.6g
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将钠、二氧化硅的混合物12.9g投入到一定量水中,无固体剩余,溶液体积为100mL,共收集到标准状况下的气体VL.向反应后的溶液中逐滴加入浓度为2.00mol/L的盐酸50.00mL后开始有白色沉淀产生.下列叙述正确的是( )
A、原混合物中钠和二氧化硅的物质的量之比为2:1 | B、收集到的气体是氢气,V=3.36 | C、加入盐酸之前溶液中溶质的物质的量均为0.1mol/L | D、原混合物中钠的质量为4.6g |
(2013?金华模拟)某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能.经检测,M中只含有两种短周期元素.现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应,得到无色溶液A和44.8L气体B(气体体积为标准状况下),该气体能使红色石蕊试纸变蓝.往反应后的溶液中逐滴加入盐酸,可观察到溶液先变浑浊后变澄清.
物质B有如下转化关系:B
C
D
EE是一种强酸.将c和D的混合物溶解在接近零度的水中,即可得到一种弱酸F的水溶液.请回答下列问题:
(1)物质M的化学式为
(2)无色溶液A呈碱性,其原因是
(3)弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸,很不稳定,通常在室温下易分解.要制得F溶液,可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用的是
a.盐酸 b.二氧化碳 c.稀硫酸 d.二氧化硫
(4)工业碱性废水中若含有NO-2,可用铝粉除去.已知此反应体系中检测到B气体.写出上述反应的离子方程式
(5)现发现一种活性很强的化合物G,其组成为NH5,G遇水能产生两种气体,其中一种气体为B,则物质G的电子式为.
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物质B有如下转化关系:B
X |
X |
H2O |
(1)物质M的化学式为
AlN
AlN
,属于原子
原子
晶体(填“分子”、“离子”、“原子”等).(2)无色溶液A呈碱性,其原因是
AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-
AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-
(用离子方程式表示).(3)弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸,很不稳定,通常在室温下易分解.要制得F溶液,可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用的是
bd
bd
(填序号).a.盐酸 b.二氧化碳 c.稀硫酸 d.二氧化硫
(4)工业碱性废水中若含有NO-2,可用铝粉除去.已知此反应体系中检测到B气体.写出上述反应的离子方程式
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
.若改用电解法将废水中NO-2转换为N2除去,N2将在阴极
阴极
(填“阴极”或“阳极”)生成,电极反应为2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
.(5)现发现一种活性很强的化合物G,其组成为NH5,G遇水能产生两种气体,其中一种气体为B,则物质G的电子式为.