题目内容
（2013?金华模拟）某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能．经检测，M中只含有两种短周期元素．现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝．往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．
物质B有如下转化关系：B
C
D
EE是一种强酸．将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．请回答下列问题：
（1）物质M的化学式为
（2）无色溶液A呈碱性，其原因是
（3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是
a．盐酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫
（4）工业碱性废水中若含有NO-2，可用铝粉除去．已知此反应体系中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式
（5）现发现一种活性很强的化合物G，其组成为NH5，G遇水能产生两种气体，其中一种气体为B，则物质G的电子式为
．
物质B有如下转化关系：B
| X |
| X |
| H2O |
（1）物质M的化学式为
AlN
AlN
，属于原子
原子
晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．（2）无色溶液A呈碱性，其原因是
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
（用离子方程式表示）．（3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是
bd
bd
（填序号）．a．盐酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫
（4）工业碱性废水中若含有NO-2，可用铝粉除去．已知此反应体系中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
．若改用电解法将废水中NO-2转换为N2除去，N2将在阴极
阴极
（填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
．（5）现发现一种活性很强的化合物G，其组成为NH5，G遇水能产生两种气体，其中一种气体为B，则物质G的电子式为
分析：某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能，经检测，M中只含有两种短周期元素，现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝，则该气体B是氨气，往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清，则反应后的溶液中溶质A是偏铝酸钠，根据元素守恒知，M是氮化铝；
物质B有如下转化关系：B
C
D
E，E是一种强酸，将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液，氨气被氧气氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，所以X是氧气，C是NO，D是二氧化氮，E是硝酸，F是亚硝酸，根据物质的性质来分析解答．
物质B有如下转化关系：B
| X |
| X |
| H2O |
解答：解：某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能，经检测，M中只含有两种短周期元素，现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝，则该气体B是氨气，往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清，则反应后的溶液中溶质A是偏铝酸钠，根据元素守恒知，M是氮化铝；
物质B有如下转化关系：B
C
D
E，E是一种强酸，将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液，氨气被氧气氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，所以X是氧气，C是NO，D是二氧化氮，E是硝酸，F是亚硝酸，
（1）通过以上分析知，M是AlN，根据氮化铝的强度知，氮化铝是原子晶体，故答案为：AlN；原子；
（2）无色溶液A呈碱性，因为偏铝酸钠是强碱弱酸盐，偏铝酸根离子水解而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，水解方程式为：AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-，故答案为：AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-；
（3）亚硝酸的酸性比醋酸强，盐酸和硫酸的酸性比亚硝酸强，碳酸和亚硫酸比亚硝酸的弱，根据强酸制取弱酸知，不能用碳酸和亚硫酸制取亚硝酸，故选bd；
（4）亚硝酸根离子和铝、氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和氨气，离子反应方程式为2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑，若改用电解法将废水中NO-2转换为N2除去，亚硝酸根得电子生成氮气，所以应该在阴极上生成，电极反应式为：2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-，
故答案为：2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑；阴极；2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-；
（5）一种活性很强的化合物G，其组成为NH5，G遇水能产生两种气体，其中一种气体为B，另一种气体是氢气，根据氯化铵的晶体类型知，G是离子化合物，所以物质G的电子式为：，故答案为：．
物质B有如下转化关系：B
| X |
| X |
| H2O |
（1）通过以上分析知，M是AlN，根据氮化铝的强度知，氮化铝是原子晶体，故答案为：AlN；原子；
（2）无色溶液A呈碱性，因为偏铝酸钠是强碱弱酸盐，偏铝酸根离子水解而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，水解方程式为：AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-，故答案为：AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-；
（3）亚硝酸的酸性比醋酸强，盐酸和硫酸的酸性比亚硝酸强，碳酸和亚硫酸比亚硝酸的弱，根据强酸制取弱酸知，不能用碳酸和亚硫酸制取亚硝酸，故选bd；
（4）亚硝酸根离子和铝、氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和氨气，离子反应方程式为2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑，若改用电解法将废水中NO-2转换为N2除去，亚硝酸根得电子生成氮气，所以应该在阴极上生成，电极反应式为：2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-，
故答案为：2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑；阴极；2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-；
（5）一种活性很强的化合物G，其组成为NH5，G遇水能产生两种气体，其中一种气体为B，另一种气体是氢气，根据氯化铵的晶体类型知，G是离子化合物，所以物质G的电子式为：
，故答案为：．点评：本题考查较综合，正确推断元素的解本题关键，根据物质结构和性质来分析解答即可，难度中等．
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