题目内容

将Na₂CO₃、NaHCO₃的混合物1.9g，强热至无气体出现为止，恢复至原来状态，称量剩余物的质量减轻了0.31g，求原混合物中NaHCO₃质量分数．

解：设NaHCO₃有xmol，
2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2mol 62g
xmol 0.31g
x= $\text{[math]}$ =0.01
m（NaHCO₃）=0.01mol×84g/mol=0.84g，
w（NaHCO₃）= $\text{[math]}$ =44.2%．
答：原混合物中NaHCO₃质量分数为44.2%．
分析：有关反应的方程式为：2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，利用差量法计算．
点评：本题考查混合物的额计算，题目难度不大，注意根据碳酸氢钠的性质，利用差量法计算．

练习册系列答案

Cu²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-

Na⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2-

Ⅱ．写出下列过程反应的离子方程式：
（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO₃溶液：

Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂气体：

2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓

．
（3）向明矾溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

．
（4）用1L 1.0mol?L^-1的NaOH溶液吸收0.7molCO₂气体：

10OH^-+7CO₂=3CO₃^2-+4HCO₃^-+3H₂O

．

将Na₂CO₃?10H₂O与NaHCO₃的混合物m g溶解于水，配制成100mL溶液，测知溶液中Na⁺的质量m（Na⁺）=0.92g，若将溶液蒸干并加热至质量不变，可得固体的质量是（　　）

（2012?上海模拟）从下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）

	实验事实	结论
A	Cl₂的水溶液可以导电	Cl₂是电解质
B	将燃烧的镁条放入CO₂中能继续燃烧	还原性：Mg＞C
C	将Na₂CO₃溶液与苯酚浊液混合溶液变澄清	酸性：苯酚＞HCO₃^-
D	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N

将Na₂CO₃?10H₂O和 NaHCO₃的混合物n g，溶于水制成200mL溶液，测得c（Na⁺）=0.5mol/L．若将n g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量为（　　）

在盛有饱和Na₂CO₃溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后，下列判断正确的是( )

A.溶液的pH将增大

B.Na⁺数和数的比值将变小

C.溶液浓度不变，有晶体析出

D.溶液浓度增大，有晶体析出

将Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g，强热至无气体出现为止，恢复至原来状态，称量剩余物的质量减轻了0.31g，求原混合物中NaHCO3质量分数．

试题分类

将Na₂CO₃、NaHCO₃的混合物1.9g，强热至无气体出现为止，恢复至原来状态，称量剩余物的质量减轻了0.31g，求原混合物中NaHCO₃质量分数．