摘要：配制FeCl3.SnCl2等易水解的盐溶液时.先溶于少量浓盐酸中.再稀释.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_61924[举报]
化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ）
| A、检验某溶液中是否含有SO42-，用HNO3酸化的BaCl2溶液 | B、为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 | C、配制FeCl3溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度 | D、检验某溶液中是否含Cl-，要用到HNO3酸化的AgNO3溶液 |
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
（2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：
实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
查看习题详情和答案>>
（1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．（2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：
HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
；H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
；实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
．（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
盐酸
盐酸
目的是抑制铁离子的水解
抑制铁离子的水解
；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
．（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
②①④③
②①④③
（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10-10
9×10-10
mol?L-1，③中银离子的浓度为6.0×10-10
6.0×10-10
mol?L-1．在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解．试回答下列问题：
（1）FeCl3溶液呈
（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应
（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是
A．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的．
B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的．
C．丙同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的．
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的．
（4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
查看习题详情和答案>>
（1）FeCl3溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，以抑制
抑制
（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
．（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是
D
D
．A．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的．
B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的．
C．丙同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的．
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的．
（4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3
．