Question

下列说法正确的是（　　）

A．90℃时，纯水的pH等于7

B．已知一种c（H⁺）=1×10^-3mol/L的酸和一种c（OH^-）=1×10^-3mol/L碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致

C．配制FeCl₃溶液，为了抑制水解，常加稀硫酸

D．在Na₂S溶液中，离子浓度的关系是：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．水的电离为吸热过程，升高温度，电离程度增大，溶液中c（H⁺）增大；
B．两种溶液离子浓度相等，用假设法比较判断；
C．加入硫酸，引入新的杂质；
D．在Na₂S溶液中，c（OH^-）＞c（HS^-）．

解答：解：A．水的电离为吸热过程，升高温度，电离程度增大，溶液中c（H⁺）增大，所以90℃时，纯水的pH小于7，故A错误；
B．两种溶液离子浓度相等，如是强酸强碱，则溶液呈中性，如是强酸弱碱混合，则溶液呈碱性，溶液呈酸性，应是酸过量，则应为弱酸，故B正确；
C．加入硫酸，引入新的杂质，为防止水解，应加入盐酸，故C错误；
D．在Na₂S溶液中，存在S^2-+H₂OHS^-+OH^-，HS^-+H₂OH₂S+OH^-，则c（OH^-）＞c（HS^-），故D错误．
故选B．

点评：本题考查盐类的水解以及弱电解质的电子等问题，题目难度中等，本题易错点为B，注意酸碱混合的计算和判断，注意强弱电解质的比较．