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(1)写出Si的基态原子核外电子排布式
从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为
(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同.CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π健.从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键
(1)写出Si原子核外最外层电子排布式
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,微粒间存在的作用力是
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则MCl2水溶液显
(4)C、Si为同一主族的元素,证明两者非金属性强弱的事实有
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为
(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同.CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π健.从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π健
(5)有A、B、C三种物质,每个分子中都各有14个电子,其中A的分子属于非极性分子,且只有非极性键;B的分子也属于非极性分子,但既有非极性键,又有极性键;C的分子属于极性分子.则可推出:A的电子式是,B的结构式是
(6)已知Si-Si键能为176kJ/mol,Si-O键能为460kJ/mol,O=O键能为497.3kJ/mol.则可计算出1mol硅与足量氧气反应时将放出
考生必须从中选择1道题作答。
1.【化学—化学与技术】金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电解:2Al2O34Al+3O2↑
请回答下列问题:
(1)冰晶石(Na3AlF6)的作用是___________________。
(2)电解生成的金属铝是在熔融液的______________(填“上层”或“下层”)。
(3)阴极和阳极均由______________材料做成;电解时不断消耗的电极是___________(填“阳极”或“阴极”)。
(4)铝是高耗能产品,废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上,最能体现节能减排思想的是将回收铝做成______________(填代号)。
a.冰晶石 b.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝
2.【化学—物质结构与性质】
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式______________。从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______________。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为______________,微粒间存在的作用力是______________。
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为______________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高,其原因是_________________________。
(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键。___________。
3.【化学—有机化学基础】
下图中X是一种具有水果香味的合成香料,A是直链有机物,E与FeCl3溶液作用显紫色。
请根据上述信息回答:
(1)H中含氧官能团的名称是____________,B→I的反应类型为____________。
(2)只用一种试剂鉴别D、E、H,该试剂是____________。
(3)H与J互为同分异构体,J在酸性条件下水解有乙酸生成,J的结构简式为____________。
(4)D和F反应生成X的化学方程式为____________________________________。
查看习题详情和答案>>(8分)(化学-物质结构与性质)
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为 ,微粒间存在的作用力是 。
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为 (填元素符号)。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高,其原因是 。
(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键,SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述键 。
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