用序号填空:(1)有下列八种物质:①MgCl2晶体 ②干冰 ③NaOH晶体 ④白磷(P4)晶体⑤金刚石 ⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是 ,属于分子晶体的是 .属于原子晶体的是．(2)有下列分子:①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3 其中属于非极性分子的是 .分子的VSEPR模型为平面三角形的是 .属于分子的立体构型为三角锥形的是．(3)在相同条件下.SO2在水中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用序号填空：
（1）有下列八种物质：①MgCl₂晶体 ②干冰 ③NaOH晶体 ④白磷（P₄）晶体⑤金刚石 ⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是

；属于分子晶体的是

，属于原子晶体的是

．
（2）有下列分子：①CO₂②NO₂③SO₃④BF₃⑤NH₃其中属于非极性分子的是

，分子的VSEPR模型为平面三角形的是

，属于分子的立体构型为三角锥形的是

．
（3）在相同条件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由

（4）有下列四种无机含氧酸：①H₃PO₄ ②HClO ③H₃BO₃ ④HNO₂根据无机含氧酸的酸性规律，将四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们分别是

，

．

分析：（1）依据物质的分类判断晶体类型一般为：多数金属氧化物（如K₂O、Na₂O₂等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体；大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO₂外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）都是分子晶体；常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等；金属单质（除汞外）与合金是金属晶体．
（2）根据分子的空间结构判断分子极性，正负电荷重心重合为非极性分子，不重合为极性分子；VSEPR模型为平面三角形中心原子的价层电子对数是3；立体构型为三角锥形，中心原子的价层电子对数是4，含有1对孤对电子对；
（3）根据相似相溶原理判断；
（4）根据含氧酸都可写成（HO）m ROn形式，n值越大，酸性越强来解答；

解答：解：（1）属于离子晶体的是：MgCl₂晶体、③NaOH晶体；属于分子晶体的是：②干冰③、④白磷（P₄）晶体；属于原子晶体的是：⑤金刚石⑥硼晶体．
故答案为：①③；②④；⑤⑥；
（2）①CO₂中C原子的价层电子对为

=2，VSEPR模型为直线型，没有孤对电子对，分子为直线型对称结构，属于非极性分子．
②NO₂中N原子的价层电子对为

=2.5，按3处理，VSEPR模型为平面三角形，N原子有未成键的电子，分子为V形，属于极性分子．
③SO₃中S原子的价层电子对为

=3，VSEPR模型为平面三角形，S原子没有孤对电子对，分子为平面三角形，结构对称，属于非极性分子．
④BF₃中B原子的价层电子对为

3+1×3

=3，VSEPR模型为平面三角形，B原子没有孤对电子对，分子为平面三角形，结构对称，属于非极性分子．
⑤NH₃中N原子的价层电子对为

5+1×3

=4，VSEPR模型为正四面体，N原子有1对孤对电子对，分子为三角锥型，结构不对称，属于非极性分子；
所以其中属于非极性分子的是①③④，分子的VSEPR模型为平面三角形的是②③④，分子的立体构型为三角锥形的是⑤．
故答案为：①③④；②③④；⑤；
（3）SO₂中S原子的价层电子对为

=3，VSEPR模型为平面三角形，S原子1对孤对电子对，分子为V形，结构不对称，属于极性分子，CO₂是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大；
故答案为：SO₂是极性分子，CO₂是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大．
（4）①H₃PO₄可写成（HO）₃PO，n=1，
②HClO可写成（HO）₁Cl，n=0，
③H₃BO₃可写成（HO）₁B，n=0，
④HNO₂可写成（HO）NO，n=1，
所以H₃PO₄、HNO₂酸性相近，HClO和H₃BO₃酸性相近，
故答案为：①和④；②和③；

点评：本题主要考查晶体类型、价层电子对互斥理论、分子极性与相似相溶原理、无机含氧酸的酸性规律等，综合性较大，难度中等，是对知识的直接运用，需要学生具有扎实的基础．