Question

（09江苏高考化学）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na^＋、Al^3＋、Fe^3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

 

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量 Al^3＋、Fe^3＋。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是                  。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量 Ca(OH)₂ 转化为CaCl₂；②防止Ca^2＋在蒸发时水解；③                 。

（3）测定样品中Cl^－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L^－1 AgNO₃ 溶液滴定至终点，消耗AgNO₃ 溶液体积的平均值为20.39mL。①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：                      。②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为：                      。③若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：            ；             。

Answer 1

（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)₃ 沉淀完全（2）防止溶液吸收空气中的CO₂ （3）①酸式滴定管  ②99.9% ③样品中存在少量的NaCl ，少量CaCl₂·2H₂O 失水

解析:

（1）Fe(OH)₃若没有沉淀完全，则会有Fe^3＋存在，检验Fe^3＋的存在用KSCN溶液最好，检验时一定要取上层清液，检验现象才能明显；

（2）空气中的CO₂会影响产品的纯度，所以应该防止溶液吸收空气中的CO₂。

（3）①滴定实验中，需润洗的仪器有滴定管、移液管，该实验是用 AgNO₃ 溶液滴定 待测液的，所以需要润洗的仪器一定有酸式滴定管。

② 根据关系式：CaCl₂·2H₂O   ~   2AgNO₃

147              2

α×0.7500×25/250     0.05000×0.02039

                    解得：α＝0.9991＝99.9%

③根据反应：CaCl₂·2H₂O ~  2Cl^－~  2AgNO₃若Cl^－偏多，则滴定的结果就会偏高，所以样品中若混有含氯量高于CaCl₂的或CaCl₂·2H₂O 晶体中的结晶水失去一部分都能使CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高；