A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置．
（2）A元素与水反应的离子方程式是．
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式．
（4）BD₂和C₂均具有漂白性，二者的漂白原理．（填“相同”或“不同”）
（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：3H₂+N₂ 2NH₃△H=-92.4kJ?mol^-1
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t₁时引起平衡移动的条件可能是，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是．
②温度为T℃时，将2a molH₂和a molN₂放入0.5L  密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则该反应的平衡常数为．

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A的某种核素不含中子，B、E同主族，且E的L层电子数是K层和M层电子数之和，C是所有短周期元素中半径最大的元素、C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间均可反应．试解答下列问题：
（1）B元素的简单离子的结构示意简图为．
（2）A、D、E元素的名称分别为、、．
（3）E元素在周期表中的位置是第周期族．
（4）五种元素的简单离子半径从大到小的顺序是（用元素离子符号填写）．
（5）五种元素中，得电子能力最强的是，失电子能力最强的是（填元素符号）．

A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d⁶4s²．C、D的电离能数据如下（kJ?mol^-1）：

	I1	I2	I3	I4
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

（1）化合价是元素的一种性质．由C、D的电离能数据判断，C通常显价，D显价；
（2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含个σ键，个π键；
（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应．根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是．

		单键	双键	叁键
AB	键能（kJ?mol-1）	357.7	798.9	1071.9
甲	键能（kJ?mol-1）	154.8	418.4	941.7

（4）E能与AB形成配合物，其中E提供，AB提供．
（5）如图所示晶胞中，阳离子与阴离子的个数为．

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．
请回答下列问题：
（1）D的化学式为．
（2）反应③的离子方程式为．
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为．
（4）0.1mol?L^-1的X溶液和0.1mol?L^-1的Y溶液等体积混合，溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式说明）．
（5）常温下0.1mol?L^-1的Y溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列叙述正确的是
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol?L^-1
C．该溶液中水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）乘积为1×10^-22
D．pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol?L^-1的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则：V₁＞V₂
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9．

A、B、C、D、E 5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成离子化合物D₂C．E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气．
（1）B在周期表中的位置：第周期，第族．
（2）C的气态氢化物的电子式．
（3）D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式
．
（4）写出由这五种元素形成的某盐晶体化学式，它在日常生活中的作用是．
（5）在①A₂B、②D₂B、③DBA、④B₂、⑤DACB₄、⑥D₂C这6种物质中，只含共价键的是；只含离子键的是；既含共价键又含离子键的是（均填数字序号）．