摘要：1或3/2,+3,+2或+3 讲析:根据化合价规则:在化合物中元素的正价总数等于元素负价总数.假设钴.铁的化合价然后列方程可推知答案为
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小琴同学设计如图所示的A、B两个实验．她事先除去了金属片表面的氧化物或污物．
（1）A实验中，为了比较锌、铜的金属活动性强弱，将锌片和铜片同时插入过量的稀硫酸中，所发生反应的化学方程式为
（2）B实验中，为了验证锌、铜、银三种金属活动性强弱，两种金属片分别是
（3）为了验证锌、铁的金属活动性强弱，小琴同学将锌片和铁片同时插入A实验后的剩余溶液中，而没有插入B实验后的剩余溶液中，其原因是
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（1）A实验中，为了比较锌、铜的金属活动性强弱，将锌片和铜片同时插入过量的稀硫酸中，所发生反应的化学方程式为
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．（2）B实验中，为了验证锌、铜、银三种金属活动性强弱，两种金属片分别是
锌片（或Zn）
锌片（或Zn）
和银片（或Ag）
银片（或Ag）
，烧杯内盛放的溶液是过量的CuSO4[或Cu（NO3）2或CuCl2溶液或用名称表达]
CuSO4[或Cu（NO3）2或CuCl2溶液或用名称表达]
溶液．（3）为了验证锌、铁的金属活动性强弱，小琴同学将锌片和铁片同时插入A实验后的剩余溶液中，而没有插入B实验后的剩余溶液中，其原因是
将锌片、铁片放入A中，与实验后剩余溶液中过量的硫酸反应，锌片放出气泡速度比铁片快，得出锌比铁活泼；若将锌片、铁片放入B中，与实验后剩余溶液中过量的硫酸铜都反应，锌铁表面都生成红色固体（或锌铁的现象都相同），且无法判断铁是否与硫酸锌反应，所以不能比较锌铁的活动性强弱
将锌片、铁片放入A中，与实验后剩余溶液中过量的硫酸反应，锌片放出气泡速度比铁片快，得出锌比铁活泼；若将锌片、铁片放入B中，与实验后剩余溶液中过量的硫酸铜都反应，锌铁表面都生成红色固体（或锌铁的现象都相同），且无法判断铁是否与硫酸锌反应，所以不能比较锌铁的活动性强弱
．I：能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是
Ⅱ：理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
如果将其设计成原电池，请写出负极材料及正极电极反应式．
负极材料：
III：工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝．
（1）请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式：
（2）现冶炼2.7t 铝，需要转移电子的物质的量为
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太阳能
太阳能
，大自然利用这一能源最成功的是植物的光合作用
植物的光合作用
．氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ?g-1（热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水．）请写出氢气燃烧的热化学方程式H2（g）+
O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1
．| 1 |
| 2 |
Ⅱ：理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
如果将其设计成原电池，请写出负极材料及正极电极反应式．
负极材料：
Cu
Cu
；正极电极反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．III：工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝．
（1）请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式：
2Al2O3
4Al+3O2↑
| ||
2Al2O3
4Al+3O2↑
．
| ||
（2）现冶炼2.7t 铝，需要转移电子的物质的量为
3×105
3×105
mol．图中从左到右依次为小真、小善、小美三位同学探究物质燃烧条件的实验．（信息点：当吸入或接触五氧化二磷粉尘时，能与粘膜表层、眼、皮肤的水分反应，对局部有强烈的腐蚀、刺激作用，严重者可引起中毒性肺炎、肺水肿．）根据图中实验装置回答下列问题：
（1）为了防止空气污染，应选择
（2）铜片上的红磷不能燃烧的原因
（3）试管3中的现象为
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（1）为了防止空气污染，应选择
小美
小美
同学的实验方案最好，不选择其它实验方案理由是小真、小善设计的装置不够密闭，白烟会逸散
小真、小善设计的装置不够密闭，白烟会逸散
；（2）铜片上的红磷不能燃烧的原因
红磷的温度没有达到着火点
红磷的温度没有达到着火点
．（3）试管3中的现象为
白磷燃烧产生大量白烟，试管内液面上升
白磷燃烧产生大量白烟，试管内液面上升
，若稍稍抬起试管3则有何现象液面下降
液面下降
．（2010?江苏二模）我国硫资源紧缺，山东某厂攻克了综合利用生产磷肥剩余石膏废渣制硫酸的技术难关，并且将磷铵、硫酸和水泥实施三联产，其主要流程如下图所示（已知：磷酸非氧化性酸、非强酸）．
试根据上述流程填空．
（1）写出X与磷酸中和制磷酸氢二铵的离子方程式：
（2）石膏经脱水后与焦炭高温作用下生成Y、生石灰、二氧化碳，写出该反应的化学方程式：
（3）在联合生产水泥的过程中加入煤的作用是：
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试根据上述流程填空．
（1）写出X与磷酸中和制磷酸氢二铵的离子方程式：
2NH3+H3PO4=2NH4++HPO42-
2NH3+H3PO4=2NH4++HPO42-
．（2）石膏经脱水后与焦炭高温作用下生成Y、生石灰、二氧化碳，写出该反应的化学方程式：
2CaSO4+C
2SO2↑+CO2↑+2CaO
| ||
2CaSO4+C
2SO2↑+CO2↑+2CaO
，其中Z步骤的名称为
| ||
催化转化（或接触室）
催化转化（或接触室）
．（3）在联合生产水泥的过程中加入煤的作用是：
提供热能
提供热能
．（2013?辽宁一模）I．在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min后达到平衡，测得c（NH3）=0.5mol/L．
（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=
．温度升高，则K值
（2）从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为：
（3）若平衡时，移走1mol N2和3mol H2，在相同温度下再达平衡时c（NH3）
Ⅱ．25℃，将0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）
（1）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
（2）①c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
Ⅲ．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数为
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N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min后达到平衡，测得c（NH3）=0.5mol/L．
（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=
| c2(NH3) |
| c(N2)×c3(H2) |
| c2(NH3) |
| c(N2)×c3(H2) |
变小
变小
．（填“变大”、“变小”或“不变”）（2）从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为：
0.15mol/（L?min）
0.15mol/（L?min）
．（3）若平衡时，移走1mol N2和3mol H2，在相同温度下再达平衡时c（NH3）
＜
＜
0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）Ⅱ．25℃，将0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）
（1）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．（2）①c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
0.2
0.2
moL/L②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
2×（10-5-10-9）
2×（10-5-10-9）
mol/LⅢ．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数为
8×103
8×103
．（列式并计算） 向0.001mob/L FeCl3溶液中通入氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为2.3
2.3
．（lg5=0.7）