题目内容
I．下列描述中正确的是A．CS2为V形的极性分子 B．Cl0-3 的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO2-3 的中心原子均为sp3杂化
Ⅱ．下列说法中错误的是：
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
Ⅲ．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得．
（1）元素第一电离能：Al
（2）雷尼镍催化的一实例为：
化合物b中进行sp3杂化的原子有：
（3）一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是：
（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．
①Ni2+在基态时，核外电子排布式为：
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）．
分析：Ⅰ、依据价层电子对互斥理论可知CS2为直线形的非极性分子，Cl03-是三角锥形；硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，SiF4和SO32- 的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是sp3杂化；
Ⅱ、根据配位键、电负性、极性分子的概念以及原子晶体的熔沸点知识来解答；
Ⅲ、（1）Mg元素原子的3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量降低；
（2）苯环中存在大π键，碳原子杂化数为2，采取sp2杂化，侧链中C、O、N原子根据成的单键数目与孤对电子确定杂化轨道数目判断杂化方式；
（3）由图可知铝镍合金的晶胞结构中，Ni原子数目为1，Al原子数目为8×
=1，为AlNi，每个Ni原子周围有8个Al原子，每个Al原子周围有8个Ni原子，据此结合选项中各物质的晶胞结构判断；
（4）①根据核外电子排布规律书写；
②Ni2+含有空轨道，N原子含有孤对电子对，N原子与Ni2+形成配位键，氧原子与氢原子之间形成氢键．
Ⅱ、根据配位键、电负性、极性分子的概念以及原子晶体的熔沸点知识来解答；
Ⅲ、（1）Mg元素原子的3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量降低；
（2）苯环中存在大π键，碳原子杂化数为2，采取sp2杂化，侧链中C、O、N原子根据成的单键数目与孤对电子确定杂化轨道数目判断杂化方式；
（3）由图可知铝镍合金的晶胞结构中，Ni原子数目为1，Al原子数目为8×
| 1 |
| 8 |
（4）①根据核外电子排布规律书写；
②Ni2+含有空轨道，N原子含有孤对电子对，N原子与Ni2+形成配位键，氧原子与氢原子之间形成氢键．
解答：解：Ⅰ、A、依据价层电子对互斥理论可知CS2为直线形的非极性分子，故A错误；
B、由价层电子对互斥理论可知Cl03-中中心原子的孤电子对数是
×（8-3×2）=1，所以Cl03-是三角锥形，故B错误；
C、硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，故C正确；
D、SiF4和SO32- 的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是sp3杂化，故D正确；
故选CD；
Ⅱ、A．SO2是极性分子，SO3是非极性分子，故A错误；
B．在NH4+中，氮原子和氢原子之间存在配位键，[Cu（NH3）4]2+中，铜和氮原子间存在配位键，故B正确；
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，故C正确；
D．原子晶体中原子以共价键结合，键能大、熔点高、硬度大，故D正确；
故选A；
Ⅲ、（1）Mg元素原子的3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量降低，第一电离能高于同周期相邻的元素，故第一电离能Al＜Mg，故答案为：＜；
（2）苯环中存在大π键，碳原子杂化数为2，采取sp2杂化，侧链中C原子成4个单键，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，O原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，故答案为：C、N、O；
（3）由图可知铝镍合金的晶胞结构中，Ni原子数目为1，Al原子数目为8×
=1，为AlNi，每个Ni原子周围有8个Al原子，每个Al原子周围有8个Ni原子，
a．氯化钠中每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，不符合；
b．氯化铯中每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，符合；
c．石英为空间立体网状结构，硅原子周围有4个氧原子，氧原子周围有2个硅原子，不符合；
d．金刚石为空间立体网状结构，每C原子周围有4个C原子，不符合；
故答案为：b；
（4）①Ni是28号元素，核外有28个电子，其原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；
②Ni2+含有空轨道，N原子含有孤对电子对，N原子与Ni2+形成配位键，不同分子中氧原子与氢原子之间形成氢键，如图所示：
，
故答案为：．
B、由价层电子对互斥理论可知Cl03-中中心原子的孤电子对数是
| 1 |
| 2 |
C、硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，故C正确；
D、SiF4和SO32- 的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是sp3杂化，故D正确；
故选CD；
Ⅱ、A．SO2是极性分子，SO3是非极性分子，故A错误；
B．在NH4+中，氮原子和氢原子之间存在配位键，[Cu（NH3）4]2+中，铜和氮原子间存在配位键，故B正确；
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，故C正确；
D．原子晶体中原子以共价键结合，键能大、熔点高、硬度大，故D正确；
故选A；
Ⅲ、（1）Mg元素原子的3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量降低，第一电离能高于同周期相邻的元素，故第一电离能Al＜Mg，故答案为：＜；
（2）苯环中存在大π键，碳原子杂化数为2，采取sp2杂化，侧链中C原子成4个单键，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，O原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，故答案为：C、N、O；
（3）由图可知铝镍合金的晶胞结构中，Ni原子数目为1，Al原子数目为8×
| 1 |
| 8 |
a．氯化钠中每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，不符合；
b．氯化铯中每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，符合；
c．石英为空间立体网状结构，硅原子周围有4个氧原子，氧原子周围有2个硅原子，不符合；
d．金刚石为空间立体网状结构，每C原子周围有4个C原子，不符合；
故答案为：b；
（4）①Ni是28号元素，核外有28个电子，其原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；
②Ni2+含有空轨道，N原子含有孤对电子对，N原子与Ni2+形成配位键，不同分子中氧原子与氢原子之间形成氢键，如图所示：
，故答案为：
．点评：本题考查知识点有电离能、杂化轨道、化学键、核外电子排布规律等，涉及的知识点较多，题目综合性较强，难度大．
练习册系列答案
相关题目
键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；（20分)
19-I(6分)下列描述中正确的是
| A．CS2为V形的极性分子 |
| B．Cl0— 3 的空间构型为平面三角形 |
| C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 |
| D．SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化 |
(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；
(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是
键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。 
键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；