摘要：3．右图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分.图上标有第ⅥA族和几种元素的位置.请回答下列问题: (1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑. (2)自从周期表诞生以来.关于氢元素在周期表中的位置.一直存在纷争.有人主张把它放在第ⅦA族.理由是:氢的最外层电子“饱和缺一 .请写出NaH的电子式 . (3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐.该盐溶于水时 (“抑制 .“促进 或“不影响 )水电离.其反应的离子方程式为 ,土壤中施用该盐做化肥时.其阴离子在水田中的利用率低.说明土壤胶体粒子带 电荷. (4)下列叙述正确的是 . A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性 C．c的氢化物的水溶液是强酸 D．原子半径:h＞e＞a E．相同条件下.d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH.说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g (5)d的某化合物呈淡黄色.可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体.若沉淀和气体的物质的量之比为2:1.反应的离子方程式为
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I．如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：
（1）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式
（2）Fe的周期位置
（3）用电子式表示元素a、g形成化合物的形成过程
；
（4）写出b元素的氢化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
（5）d的最高价氧化物对应的水化物与f的单质反应的离子方程式
（6）a元素与碳元素形成分子的空间结构可能是（填序号）
（7）请设计实验比较e f 的金属性强弱（要求有操作、现象、结论）
（8）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和某气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为
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（1）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式
Na+[：H]-
Na+[：H]-
．（2）Fe的周期位置
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族
（3）用电子式表示元素a、g形成化合物的形成过程
（4）写出b元素的氢化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
NH3+HNO3═NH4NO3
NH3+HNO3═NH4NO3
（5）d的最高价氧化物对应的水化物与f的单质反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．（6）a元素与碳元素形成分子的空间结构可能是（填序号）
cd
cd
．（7）请设计实验比较e f 的金属性强弱（要求有操作、现象、结论）
取大小相等的镁条和铝条，加入到相同浓度的盐酸中，观察产生氢气的快慢，最先产生氢气的金属活泼性强，反之活泼性弱
取大小相等的镁条和铝条，加入到相同浓度的盐酸中，观察产生氢气的快慢，最先产生氢气的金属活泼性强，反之活泼性弱
．（8）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和某气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为
3Na2O2+4H2O+2Fe2+═2Fe（OH）3+O2↑+6Na++2OH-
3Na2O2+4H2O+2Fe2+═2Fe（OH）3+O2↑+6Na++2OH-
．肉桂酸甲酯是一种常用的调制具有水果香味的食用香精．右图是由A（苯乙烯）合成肉桂酸甲酯H等有机物的合成信息：
已知：①
②F为含有三个六元环的酯；
请回答下列问题：
（1）D→G的反应类型是
（2）D转化为G的化学方程式是
；
（3）D转化为E的化学方程式是
；
（4）F的结构简式是
；
（5）写出符合以下条件的D的全部同分异构体的结构简式
、
、．
①结构通式可表示为：
（其中X、Y均不为H）；
②能发生银镜反应；
③遇FeCl3溶液呈紫色．
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已知：①
②F为含有三个六元环的酯；
请回答下列问题：
（1）D→G的反应类型是
消去反应
消去反应
；G→H的反应类型是酯化反应（或取代反应）
酯化反应（或取代反应）
；（2）D转化为G的化学方程式是
（3）D转化为E的化学方程式是
（4）F的结构简式是
（5）写出符合以下条件的D的全部同分异构体的结构简式
、、①结构通式可表示为：
（其中X、Y均不为H）；②能发生银镜反应；
③遇FeCl3溶液呈紫色．
如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：
（1）如图中将铁元素在周期表中的位置是
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式
（3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时
（4）下列叙述正确的是
A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B．f的氢化物比硒化氢的稳定性弱
C．c的氢化物的水溶液是强酸
D．原子半径：h＞e＞a
E．相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为：
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（1）如图中将铁元素在周期表中的位置是
第4周期第Ⅷ族
第4周期第Ⅷ族
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式
Na+[：H]-
Na+[：H]-
（3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时
促进
促进
（“抑制”、“促进”或“不影响”）水电离，其反应的离子方程式为NH4++H2O
NH3?H2O+H+
NH3?H2O+H+NH4++H2ONH3?H2O+H+
．NH3?H2O+H+（4）下列叙述正确的是
A、D、E
A、D、E
．A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B．f的氢化物比硒化氢的稳定性弱
C．c的氢化物的水溶液是强酸
D．原子半径：h＞e＞a
E．相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为：
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
．
如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：（1）g元素在周期表中的位置
（2）d的氢化物的沸点比h的氢化物的沸点
（3）用电子式表示化合物eh的形成过程
（4）b和w可形成一种原子晶体，它的用途有
如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：
（1）如图中将铁元素在周期表中的位置是______
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式______
（3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时______（“抑制”、“促进”或“不影响”）水电离，其反应的离子方程式为______．
（4）下列叙述正确的是______．
A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B．f的氢化物比硒化氢的稳定性弱
C．c的氢化物的水溶液是强酸
D．原子半径：h＞e＞a
E．相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为：______．
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（1）如图中将铁元素在周期表中的位置是______
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式______
（3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时______（“抑制”、“促进”或“不影响”）水电离，其反应的离子方程式为______．
（4）下列叙述正确的是______．
A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B．f的氢化物比硒化氢的稳定性弱
C．c的氢化物的水溶液是强酸
D．原子半径：h＞e＞a
E．相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为：______．
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