Question

如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

（1）如图中将铁元素在周期表中的位置是

第4周期第Ⅷ族

（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式

Na⁺[：H]^-

（3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时

促进

（“抑制”、“促进”或“不影响”）水电离，其反应的离子方程式为

NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺

．
（4）下列叙述正确的是

A、D、E

．
A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B．f的氢化物比硒化氢的稳定性弱
C．c的氢化物的水溶液是强酸
D．原子半径：h＞e＞a
E．相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为：

3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺

．

Answer 1

分析：（1）根据图可知铁元素在第四周期，在周期表中的第8列来分析；
（2）第ⅦA族的元素的最低化合价为-1价，则NaH为离子化合物；
（3）由周期表可知，b为N元素，b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐为硝酸铵，利用铵根离子的水解来分析；
（4）A、H为钾元素，则最高价氧化物对应的水化物是KOH；
B、f为硫，利用硫与硒在同一主族，比较非金属性；
C、c为氟，其氢化物为HF；
D、利用电子层数来比较原子半径，电子层越多，半径越大；
E、d与f形成的化合物为硫化钠，d与g形成的化合物为氯化钠，利用酸根离子对应的酸越弱，其水解程度越大来分析；
（5）d为钠，d的某化合物呈淡黄色，则该化合物为过氧化钠，与氯化亚铁的物质的量之比为1：2，且无气体生成，利用氧化还原反应来分析．

解答：解：（1）由图可知铁元素在第四周期，第8列，则位置为第4周期第族，故答案为：第4周期第Ⅷ族；
（2）由信息可知，NaH为离子化合物，钠失去电子，氢得到电子，其电子式为Na⁺[：H]^-，故答案为：Na⁺[：H]^-；
（3）因b为N元素，b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐为硝酸铵，铵根离子水解时结合水电离生成的氢氧根离子，从而促进水的电离，水解离子反应为NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺，
故答案为：促进；NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺；
（4）A、因H为钾元素，则最高价氧化物对应的水化物是KOH，KOH为强碱，故A正确；
B、f为硫，硫与硒在同一主族，非金属性S＞Se，则S的氢化物比硒化氢的稳定性强，故B错误；
C、c为氟，其氢化物为HF，HF的水溶液中电离不完全，则HF为弱酸，故C错误；
D、h为第四周期元素，有4个电子层，e为第三周期元素，a为第一周期元素，有1个电子层，电子层越多，半径越大，即原子半径为h＞e＞a，故D正确；
E、d与f形成的化合物为硫化钠，d与g形成的化合物为氯化钠，硫离子水解则硫化钠溶液的pH＞7，氯离子不水解，氯化钠溶液为中性，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g，故E正确；故答案为：A、D、E；
（5）d为钠，d的某化合物呈淡黄色，则该化合物为过氧化钠，与氯化亚铁的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则发生的反应为3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺，故答案为：3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺．

点评：本题考查学生利用元素周期表和周期律解答，明确元素的位置判断元素是解答的突破，并利用非金属性的比较、盐类水解、氧化还原反应等知识来解答即可．