Question

如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：
（1）g元素在周期表中的位置

 

．元素a和w形成的化合物wa₃是

 

分子（填”极性”或”非极性”）．
（2）d的氢化物的沸点比h的氢化物的沸点

 

，（填”高”、”低”或”相等”）原因是

 

．
（3）用电子式表示化合物eh的形成过程

 

．
（4）b和w可形成一种原子晶体，它的用途有

 

，（答一种即可）由化合物b（wa₂）₄在高温下分解可生成wa₃，和该原子晶体．则该原子晶体的化学式为

 

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，a为H、b为C、w为N、d为F、e为Na、f为O、h为Cl、g为Br，
（1）由g在周期表中的位置可知，其处于第四周期ⅦA族；wa₃是NH₃，为三角锥型，根据正负电荷重心是否重合判断分子极性；
（2）根据HF分之间存在氢键解答；
（3）NaCl是离子化合物，左边为原子电子式，右边为NaCl电子式，中间用“→”连接，注意离子化合物阴离子带电荷且用“[]”；
（4）根据原子守恒可知C、N形成的原子晶体为C₃N₄，其熔点高、硬度大，性质决定其用途．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，a为H、b为C、w为N、d为F、e为Na、f为O、h为Cl、g为Br，
（1）由g在周期表中的位置可知，其处于第四周期ⅦA族；wa₃是NH₃，为三角锥型，分子中正负电荷重心不重合，为极性分子，故答案为：第四周期ⅦA族；极性；
（2）HF、HCl均为分子晶体，HF分子之间存在氢键，且氢键强于分子间作用力，故HF的沸点较高，
故答案为：高；HF、HCl均为分子晶体，HF分子之间存在氢键，且氢键强于分子间作用力；
根据HF分之间存在氢键解答；
（3）NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；
（4）C、N形成的原子晶体，其熔点高、硬度大，可以用作高温结构陶瓷材料、作轴承、气轮机叶片、机械密封环，永久性模具等机械构件，由化合物C（NH₂）₄在高温下分解可生成NH₃和该原子晶体，根据原子守恒可知C、N形成的原子晶体为C₃N₄，
故答案为：作高温结构陶瓷材料、作轴承、气轮机叶片、机械密封环，永久性模具等机械构件；C₃N₄．

点评：本题考查元素周期表和周期律综合应用，涉及分子结构与性质、常用化学用语、氢键、晶体类型与性质等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．