摘要：13．pC类似pH.是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值.如某溶液溶质的浓度为:1×10-3mol/L.则该溶液 中该溶质的pC=-lg1×10-3=3. 右图为H2CO3溶液的pC-pH图.在 pH=4时.溶液中主要存在的离子有: A．H+.HCO3- .CO32- B．H+.CO32- C．H+.HCO3- D．CO32-.HCO3-
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pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O?H2CO3
H2CO3?H++HC
| O | - 3 |
HC
| O | - 3 |
| O | 2- 3 |
如图为H2CO3、HC
| O | - 3 |
| O | 2- 3 |
（1）在pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素离子为
HCO3-
HCO3-
．（2）pH＜4时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是
c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变
c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变
．（3）一定浓度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
．（4）已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式为
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的C| O | 2- 3 |
2
2
（溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉定完全）．（5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HC
| O | - 3 |
4
4
mol．
pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10-3mol?L-1，则pC=-lg（1×10-3）=3．H2CO3溶液的pC-pH关系如图．
请回答下列问题：
（1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为 ．
（2）已知碳酸溶液中存在平衡：H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3-．当溶液pH由5减小到0时，溶液中H2CO3的pC基本不变的原因是 ．
（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3-?H++CO32-移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，下列不能形成缓冲溶液的是 ．
A．碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液 B．醋酸和醋酸钠的混和溶液
C．硫酸和硫酸钠的混合溶液 D．氨水和氯化铵的混和溶液． 查看习题详情和答案>>
请回答下列问题：
（1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为
（2）已知碳酸溶液中存在平衡：H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3-．当溶液pH由5减小到0时，溶液中H2CO3的pC基本不变的原因是
（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3-?H++CO32-移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，下列不能形成缓冲溶液的是
A．碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液 B．醋酸和醋酸钠的混和溶液
C．硫酸和硫酸钠的混合溶液 D．氨水和氯化铵的混和溶液． 查看习题详情和答案>>
pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol?L-1，则该溶液中溶质的pC=3．下列表达正确的是（ ）
| A、某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H+）+pC（OH-）=14 | B、0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐减小 | C、用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H+）逐渐增大 | D、某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10-10，其饱和溶液中pC（A+）+pC（B-）=10 |
（11分）pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。下图为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题：
（1）在人体血液中，HCO3-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释：
（用方程式表示）。
（2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1
（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确 。
（4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15 mol·L-1。c(CO32-)＝0.075 mol·L-1，若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。
（5）请画出t1时刻后Li+和CO32－浓度随时间变化关系图（用虚线表示Li+ ,实线表示CO32－）。