Question

pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol?L^-1，则该溶液中溶质的pC=3．下列表达正确的是（　　）

• A、某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H⁺）+pC（OH^-）=14
• B、0.01mol/L的CaCl₂溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca²⁺）逐渐减小
• C、用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H⁺）逐渐增大
• D、某温度下，AB难溶性离子化合物的K_sp=1.0×10^-10，其饱和溶液中pC（A⁺）+pC（B^-）=10

Answer 1

分析：A、Kw的大小受到温度的影响，pC（H⁺）+pC（OH^-）=-lgKw；
B、pC（Ca²⁺）与C（Ca²⁺）成反比；
C、滴定过程中碱性减弱，C（H⁺）逐渐增大；
D、由K_sp表达式和pC定义即可计算出pC（A⁺）+pC（B^-）的大小．

解答：解：A、Kw的大小受到温度的影响，温度越高Kw越大，Kw=C（H⁺）?C（OH^-），pC（H⁺）+pC（OH^-）=-lgC（H⁺）?C（OH^-）=-lgKw，只有在常温下kw=10^-14，pC（H⁺）+pC（OH^-）=14，故A错误；
B、滴加过程中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，C（Ca²⁺）逐渐减小，pC（Ca²⁺）与C（Ca²⁺）成反比，所以pC（Ca²⁺）逐渐增大，故B错误；
C、用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液过程中，氢离子与氢氧根反应生成水，碱性减弱，C（H⁺）逐渐增大，pC（H⁺）逐渐减小，故C错误；
D、因为Ksp=C（A⁺）?C（B^-）=1.0×10^-10，所以pC（A⁺）+pC（B^-）=-lgC（A⁺）?C（B^-）=-lgKsp=-lg（1.0×10^-10）=10，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查Kw、Ksp影响因素及计算、离子反应等知识，重在考查知识迁移能力，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．