Question

pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10^-3mol?L^-1，则pC=-lg（1×10^-3）=3．H₂CO₃溶液的pC-pH关系如图．
请回答下列问题：
（1）pH=2～4时，H₂CO₃溶液中主要存在的离子为

 

．
（2）已知碳酸溶液中存在平衡：H₂O+CO₂?H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-．当溶液pH由5减小到0时，溶液中H₂CO₃的pC基本不变的原因是

 

．
（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-移动，溶液中H⁺浓度变化不大．根据上述信息，下列不能形成缓冲溶液的是

 

．
A．碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液     B．醋酸和醋酸钠的混和溶液
C．硫酸和硫酸钠的混合溶液         D．氨水和氯化铵的混和溶液．

Answer 1

分析：（1）根据图示信息可知pH=2～4时H₂CO₃溶液中主要存在的离子；
（2）根据溶液中H⁺浓度增大，二氧化碳溶解度减小，会生成二氧化碳气体分析；
（3）根据题中信息可知，能够形成缓冲溶液，必须是可逆反应，存在化学平衡．

解答：解：（1）pH=2～4时，H₂CO₃溶液中主要存在的离子为氢离子和碳酸氢根离子，
故答案为：H⁺、HCO₃^-；
（2）当溶液pH由5减小到0时，溶液中H⁺浓度增大，平衡H⁺+HCO₃^-?H₂CO₃?H₂O+CO₂向右移动，由于CO₂溶解度小，生成的CO₂会逸出，故H₂CO₃浓度基本不变，
故答案为：溶液中H⁺浓度增大时，平衡H⁺+HCO₃^-?H₂CO₃?H₂O+CO₂向右移动，由于CO₂溶解度小，生成的CO₂会逸出，故H₂CO₃浓度基本不变；
（3）根据上述信息可知，若能够形成缓冲溶液，必须存在化学平衡，醋酸和醋酸钠的混和溶液、氨水和氯化铵的混和溶液都存在转化平衡，而碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液、硫酸和硫酸钠的混合溶液不会构成缓冲溶液，
故答案为：A、C．

点评：本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，题目难度不大，解题关键是理解题中信息、分析图象信息，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．