摘要：23．请按要求回答问题: Ⅰ．短周期主族元素A.B.C.D的原子序数依次增大.其中A.C同主族.B.C.D同周期.A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍.B是短周期元素中原子半径最大的主族元素.试回答下列问题: (1)A.B.C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 . (2)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 . Ⅱ．在25℃时.用石墨电极电解100mL 1 mol·L-1 AgNO3溶液.如有0.2mol电子发生转移.试回答下列问题: (1)阴极上发生的电极反应为 . (2)电解产生的气体的总体积为 . Ⅲ．已知298K时下列反应: Ca+3/2O2(g)===CaCO3(s),△H=-1206.8 kJ·mol-1 Ca(s)+1/2O2,△H=-635.1 kJ·mol-1 Ca+CO2(g),△H=+178.2 kJ·mol-1 则该温度下12g C完全燃烧的热化学方程式为 . Ⅳ．短周期元素A.B.C.D在周期表中位置如图所示. 其中元素D原子最外层有3个电子. (1)C的单质能使湿润的有色布条褪色.使布条褪色的物质化学式是 . (2)元素A的某种氧化物和氧气在KOH溶液中可构成燃料电池.该电池工作时正极的电极反应式为 . (3)D的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 . (4)B的单质与氢气在 1L密闭容器中进行反应.进行到2min时.氢气物质的量减少了0.15mol.则2min内消耗B单质的平均反应速率是 . (5)B的氢化物与C的氢化物反应产生白烟.此反应产物的水溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序是 . (6)D单质的某种反应可用于焊接钢轨.该反应的化学方程式是 .
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（2012?河西区二模）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子半径最小，与E同主族，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐X，D与E可形成淡黄色固体Y，F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1．请按要求回答下列问题：（1）元素C在周期表中的位置是
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
．A与B形成最简单的有机物M中含有化学键类型是极性键
极性键
；A与B形成的水果储熟剂的电子式为
（2）用离子方程式表示X的水溶液pH＜7的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．（3）Y遇水发生反应的离子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．（4）E与F形成化合物Z，M与F单质按体积比1：1混合，按右图装置所示实验，光照片刻后，可观察到的现象有倒置量筒中气体颜色逐渐变浅，有少量白雾，内壁出现油状液滴，
量筒内液面上升
量筒内液面上升
，水槽中有晶体析出
水槽中有晶体析出
．（5）A、B、D可形成有机物N，Mr（N）=46，N的同分异构体有两种：N'和N''．N'的核磁共振氢谱有1个峰，N'燃烧热为1455kJ/mol；N''燃烧热为1367kJ/mol．试写出N'燃烧热的热化学方程式：
CH3OCH3（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455kJ/mol
CH3OCH3（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455kJ/mol
．现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，已知A原子核内无中子，A、B、D三元素的核电荷数之和比G元素的核电荷数少2；D元素原子的最外层电子数比次外层多4；E元素的原子半径是短周期主族元素中最大；F2-及G-两种阴离子的电子层结构与氩原子相同．
（1）E2F的水溶液呈 性，写出主要反应的离子方程式： ．
（2）工业上电解EG的水溶液的离子化学方程式是： ．
（3）1molFD2在一定条件下与D2完全反应生成气态化合物放出98.3KJ热量，写出其热化学方程式： ．
（4）下列变化中（如图）的物质均为上述七种元素间形成的单质或化合物间的变化，某些反应条件及某些物质已略去，请按要求写一例化学方程式或回答有关问题．
①若X、Y均为气态氢化物，则X与Y反应的化学方程式是 ．
②若X、Y均为组成元素相同的酸式盐，则X与Y反应的化学方程式是 ．
③若X、Y均不属于盐类，但两者组成元素相同（均含四种元素），其相对分子质量之差为14，且两者既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应．则X、Y中相对分子质量最小的物质是 ．
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（1）E2F的水溶液呈
（2）工业上电解EG的水溶液的离子化学方程式是：
（3）1molFD2在一定条件下与D2完全反应生成气态化合物放出98.3KJ热量，写出其热化学方程式：
（4）下列变化中（如图）的物质均为上述七种元素间形成的单质或化合物间的变化，某些反应条件及某些物质已略去，请按要求写一例化学方程式或回答有关问题．
①若X、Y均为气态氢化物，则X与Y反应的化学方程式是
②若X、Y均为组成元素相同的酸式盐，则X与Y反应的化学方程式是
③若X、Y均不属于盐类，但两者组成元素相同（均含四种元素），其相对分子质量之差为14，且两者既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应．则X、Y中相对分子质量最小的物质是
有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族．图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．
请回答下列问题：
（1）化合物甲的电子式为
（2）F元素在周期表中的位置
（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：
（5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10-18 mol2?L-2，常温下将1.0×10-5mol?L-1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3：2混合，若有沉淀FE生成，则所需的FSO4的浓度要求
（2012?和平区一模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
（1）分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请按要求回答下列问题．
①写出D元素在周期表中的位置
②常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有
③B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为
④若F与E同周期，则其原子半径的最精确的范围是
（2）由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可发生下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）请回答：
①固体A是（写化学式）
②反应Ⅰ的化学方程式
③反应Ⅱ的化学方程式
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| 元素代号 | A | B | C | D | E | F |
| 化合价 | -2 | -1 | -2、+6 | +4、-4 | +1 | +2 |
| 原子半径（nm） | 0.074 | 0.099 | 0.102 | 0.117 | 0.186 |
①写出D元素在周期表中的位置
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
．②常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有
Na、Cl2
Na、Cl2
（填化学式）．③B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
（填化学式），B、C、E的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1 mol/L时，pH由大到小的顺序为NaOH＞HClO4＞H2SO4
NaOH＞HClO4＞H2SO4
（填化学式）．④若F与E同周期，则其原子半径的最精确的范围是
0.117～0.186nm
0.117～0.186nm
．（2）由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可发生下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）请回答：
①固体A是（写化学式）
Na2O2
Na2O2
．②反应Ⅰ的化学方程式
NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
．③反应Ⅱ的化学方程式
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B两种元素同主族，A元素原子的最外层电子数是内层电子的数3倍；C是所有元素中原子半径最小的；D的气态氢化物水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；在A、E形成的化合物EA中，A、E离子核外电子数均为10．请按要求回答下列问题：
Ⅰ．（1）写出元素E在元素周期表的位置
（2）在A、B、D分别形成的氢化物中，最稳定的氢化物是
Ⅱ．元素C、D形成的单质在一定条件下发生反应，生成化合物F，该反应是一种重要的化工反应．
（1）写出上述反应的化学方程式
（2）在一定条件下，将a mol C单质和b mol D单质的混合气体通入20L的密闭容器中，发生上述反应．若反应进行到20min时，测得C单质和化合物F的物质的量分别为11mol和6mol．计算：
①a 的值
②用D单质表示该反应的化学反应速率．
（3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中F的含量（体积分数）为25%，计算平衡时F的物质的量．
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Ⅰ．（1）写出元素E在元素周期表的位置
第三周期第ⅡA族
第三周期第ⅡA族
；（2）在A、B、D分别形成的氢化物中，最稳定的氢化物是
H2O
H2O
（填化学式）．Ⅱ．元素C、D形成的单质在一定条件下发生反应，生成化合物F，该反应是一种重要的化工反应．
（1）写出上述反应的化学方程式
N2+3H2
2NH3
| ||
| 高温高压 |
N2+3H2
2NH3
；
| ||
| 高温高压 |
（2）在一定条件下，将a mol C单质和b mol D单质的混合气体通入20L的密闭容器中，发生上述反应．若反应进行到20min时，测得C单质和化合物F的物质的量分别为11mol和6mol．计算：
①a 的值
②用D单质表示该反应的化学反应速率．
（3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中F的含量（体积分数）为25%，计算平衡时F的物质的量．