题目内容
现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，已知A原子核内无中子，A、B、D三元素的核电荷数之和比G元素的核电荷数少2；D元素原子的最外层电子数比次外层多4；E元素的原子半径是短周期主族元素中最大；F2-及G-两种阴离子的电子层结构与氩原子相同．
（1）E2F的水溶液呈 性，写出主要反应的离子方程式： ．
（2）工业上电解EG的水溶液的离子化学方程式是： ．
（3）1molFD2在一定条件下与D2完全反应生成气态化合物放出98.3KJ热量，写出其热化学方程式： ．
（4）下列变化中（如图）的物质均为上述七种元素间形成的单质或化合物间的变化，某些反应条件及某些物质已略去，请按要求写一例化学方程式或回答有关问题．
①若X、Y均为气态氢化物，则X与Y反应的化学方程式是 ．
②若X、Y均为组成元素相同的酸式盐，则X与Y反应的化学方程式是 ．
③若X、Y均不属于盐类，但两者组成元素相同（均含四种元素），其相对分子质量之差为14，且两者既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应．则X、Y中相对分子质量最小的物质是 ．
（1）E2F的水溶液呈
（2）工业上电解EG的水溶液的离子化学方程式是：
（3）1molFD2在一定条件下与D2完全反应生成气态化合物放出98.3KJ热量，写出其热化学方程式：
（4）下列变化中（如图）的物质均为上述七种元素间形成的单质或化合物间的变化，某些反应条件及某些物质已略去，请按要求写一例化学方程式或回答有关问题．
①若X、Y均为气态氢化物，则X与Y反应的化学方程式是
②若X、Y均为组成元素相同的酸式盐，则X与Y反应的化学方程式是
③若X、Y均不属于盐类，但两者组成元素相同（均含四种元素），其相对分子质量之差为14，且两者既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应．则X、Y中相对分子质量最小的物质是
分析：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，已知A原子核内无中子，则A为H；D元素原子的最外层电子数比次外层多4，则D为O；F2-及G-两种阴离子的电子层结构与氩原子相同，则F2-为S2-，G-为Cl-，即F为S，G为Cl；A、B、D三元素的核电荷数之和比G元素的核电荷数少2，则1+8+B=17-2，所以B=6，即B为C；又因为B、C、D原子序数依次增大，所以C为N；同周期中碱金属元素的原子半径最大，所以E为Na；
（1）Na2S是强碱弱酸盐，水解显碱性，根据反应物和产物写出离子方程式；
（2）电解NaCl水溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠；
（3）根据热化学方程式的书写规则写，由物质的量之比等于热量比求出反应热；
（4）①X、Y均为气态氢化物，而且二者反应生成Z，所以X、Y为NH3、HCl；
②X、Y均为组成元素相同的酸式盐，说明该元素至少有两种酸式盐，则为NaHSO3和NaHSO4；
③若X、Y均不属于盐类，但两者组成元素相同（均含四种元素），其相对分子质量之差为14，且两者既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，说明该类物质为氨基酸．
（1）Na2S是强碱弱酸盐，水解显碱性，根据反应物和产物写出离子方程式；
（2）电解NaCl水溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠；
（3）根据热化学方程式的书写规则写，由物质的量之比等于热量比求出反应热；
（4）①X、Y均为气态氢化物，而且二者反应生成Z，所以X、Y为NH3、HCl；
②X、Y均为组成元素相同的酸式盐，说明该元素至少有两种酸式盐，则为NaHSO3和NaHSO4；
③若X、Y均不属于盐类，但两者组成元素相同（均含四种元素），其相对分子质量之差为14，且两者既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，说明该类物质为氨基酸．
解答：解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，已知A原子核内无中子，则A为H；D元素原子的最外层电子数比次外层多4，则D为O；F2-及G-两种阴离子的电子层结构与氩原子相同，则F2-为S2-，G-为Cl-，即F为S，G为Cl；A、B、D三元素的核电荷数之和比G元素的核电荷数少2，则1+8+B=17-2，所以B=6，即B为C；又因为B、C、D原子序数依次增大，所以C为N；同周期中碱金属元素的原子半径最大，所以E为Na；
（1）Na2S是强碱弱酸盐，水解显碱性，S2-与H2O反应生成HS-和OH-，其离子方程式为：S2-+H2O=HS-+OH-，故答案为：碱；S2-+H2O=HS-+OH-；
（2）电解NaCl水溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，其电解方程式为：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑；
（3）1molSO2在一定条件下与O2完全反应生成气态化合物SO3放出98.3KJ热量，则生成2molSO3放出196.6KJ热量，所以其热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，故答案为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol；
（4）①X、Y均为气态氢化物，而且二者反应生成Z，所以X、Y为NH3、HCl，其反应的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；
②X、Y均为组成元素相同的酸式盐，说明该元素至少有两种二元酸或多元酸，则为H2SO3和H2SO4，所以其酸式盐为NaHSO3和NaHSO4，则其反应的化学方程式为：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
③若X、Y均不属于盐类，但两者组成元素相同（均含四种元素），其相对分子质量之差为14，且两者既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，说明该类物质既显酸性又显碱性，所以该物质为氨基酸，其中相对分子质量最小的物质是甘氨酸，故答案为：甘氨酸．
（1）Na2S是强碱弱酸盐，水解显碱性，S2-与H2O反应生成HS-和OH-，其离子方程式为：S2-+H2O=HS-+OH-，故答案为：碱；S2-+H2O=HS-+OH-；
（2）电解NaCl水溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，其电解方程式为：2Cl-+2H2O
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（3）1molSO2在一定条件下与O2完全反应生成气态化合物SO3放出98.3KJ热量，则生成2molSO3放出196.6KJ热量，所以其热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，故答案为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol；
（4）①X、Y均为气态氢化物，而且二者反应生成Z，所以X、Y为NH3、HCl，其反应的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；
②X、Y均为组成元素相同的酸式盐，说明该元素至少有两种二元酸或多元酸，则为H2SO3和H2SO4，所以其酸式盐为NaHSO3和NaHSO4，则其反应的化学方程式为：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
③若X、Y均不属于盐类，但两者组成元素相同（均含四种元素），其相对分子质量之差为14，且两者既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，说明该类物质既显酸性又显碱性，所以该物质为氨基酸，其中相对分子质量最小的物质是甘氨酸，故答案为：甘氨酸．
点评：本题考查了元素的推断、元素的性质，方程式的书写，物质之间的转化等，明确原子的电子层结构和元素周期律是解本题的关键，题目涉及的知识点较多，难度较大．
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中考解读考点精练系列答案
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，其分子中各原子最外层电子数之和为26；③Z与M、W均可形成ZM2、ZW2型的离子化合物，且ZM2可与水反应生成可燃性气体。回答下列问题：