摘要：6．一定温度下.有可逆反应: △H<0.现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器.将2molC和6molD充入体积为2V的乙容器.关于两容器中反应的说法正确的是( ). A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态 B．在甲容器中再充入2molA和2molB.平衡向正反应方向移动.此时平衡常数增大 C．两容器达平衡后升高相同的温度.达到新的平衡.甲.乙容器中平衡混合物中各组分的体积分数不同 D．两容器中的反应均达平衡时.平衡混合物中各组分的体积分数相同.混合气体的平均相对分子质量也相同 座位号
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如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．
试回答下列问题：
（1）D的电子式为
；
（2）写出D+H+X→A的化学方程式：
（3）写出C→H的离子方程式：
（4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：
（5）已知1mol H（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为
（6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了
．则前2min内用E表示的平均反应速率为
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试回答下列问题：
（1）D的电子式为
（2）写出D+H+X→A的化学方程式：
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
；（3）写出C→H的离子方程式：
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
；（4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
；（5）已知1mol H（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
；某条件下，当加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的热时，此时H的转化率为80%
80%
；（6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了
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0.5
0.5
mol?L-1?min-1，平衡时D的浓度为1
1
mol?L-1．
（2009?肇庆一模）一定温度下，有可逆反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2 （g）△H＞0，以下说法中正确的是（ ）
一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同．下列说法正确的是（ ）| A、甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强相等 | B、甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等 | C、向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变 | D、向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍 |
